Комплексные поставки запорной арматуры
и деталей трубопроводов →

Тел: +7 (3522) 55-48-26

Химия растворитель это


Применение растворителей, их виды, характеристики, отличие растворителей и разбавителей

Растворитель 645 ГОСТ 18188-72

Толуол

Бутилацетат или амилацетат

Бутиловый спирт

Этиловый спирт

Этилацетат

Ацетон

50

18

10

10

9

3

10-12 Нитроцеллюлозные Лаки: НЦ-134, НЦ-551, НЦ-286 черныйЭмали: НЦ-5121, НЦ-25, НЦ-26, НЦ-27, НЦ-5133 Г, НЦ-5133 М, НЦ-5134, НЦ-272Шпаклевки: НЦ-007, НЦ-008, НЦ-009
Растворитель 646 ГОСТ 18188-72

Бутилацетат

Этилцеллозоль

Ацетон

Бутанол

Этиловый спирт

Толуол

10

8

7

15

10

50

8-16 Нитратцеллюлозные, нитратцеллюлозно-глифталевые, эпоксидные, нитратцеллюлозно-эпоксидные, мочевиноформальдегидные, кремнийорганические Лаки: НЦ-269, НЦ-279, НЦ-292, НЦ-5108, ЭП-524Эмали: НЦ-170, НЦ-184, НЦ-216, НЦ-217, НЦ-25, НЦ-246, НЦ-258, НЦ-262, НЦ-271, НЦ-273, НЦ-1104, НЦ-282, НЦ-291, НЦ-299, НЦ-929, НЦ-5100, НЦ-5123.Нитроэмали для грузовых автомобилей, нитроэмали № 924, ЭП-773, КО-83, НЦ-1124, НЦ-1120Грунтовки: НЦ-081, МС-067, МЧ-042Шпаклевки: НЦ-007, НЦ-008, НЦ-009, ЭП-0010, ЭП-0020
Растворитель 647 ГОСТ 18188-72

Бутилацетат

Этилацетат

Бутиловый спирт

Толуол

29,8

21,2

7,7

41,3

8-12 Нитратцеллюлозные Эмали: НЦ-280, НЦ-11, НЦ-132 П, АК-194Грунтовка НЦ-097
Растворитель 648 ГОСТ 18188-72

Бутилацетат

Этиловый спирт

Бутиловый спирт

Толуол

50

10

20

20

11-18 Нитратцеллюлозные, нитратцеллюлозно-эпоксидные, бутилметакрилатные, полиакрилатные Лаки: ЭП-524, КО-940, АС-16Эмали: ХВ-130, АС-85, АС-95, АС-131, ГФ-570Р К, ЭП-51Грунтовки: АК-069, АК-070, ВЛ-02, ВЛ-023
Растворитель 649 ТУ 6-10-1358-78

Этилцеллозоль

Изобутиловый спирт

Ксилол

30

20

50

15-30 Нитратцеллюлозно-глифталевые Эмали: НЦ-132 К, ГФ-570Р К
Растворитель 650 ТУ 6-10-1247-96

Этилцеллозоль

Бутиловый спирт

Ксилол

20

30

50

20-30 Нитратцеллюлозные Эмали: ГФ-570Р К, НЦ-11
Растворитель Р-4 ГОСТ 7827-74

Бутилацетат

Ацетон

Толуол

12,0

26,0

62,0

5-15 Перхлорвиниловые, полиакриловые, сополимеры винилхлорида с винилиденхлоридом или винилацетатом Лаки: ХС-76, ХС-724Эмали: ХВ-16, ХВ-112, ХВ-124, ХВ-125, ХВ-142, ХВ-179, ХВ-518, ХВ-519, ХВ-553, ХВ-714, ХВ-750, ХВ-782, ХВ-1100, ХВ-785, ХВ-1120, ПХВ-29, ПХВ-101, ХВ-1149, ХВ-5169, ХС-119, ХС-527, ХС-710, ХС-717, ХС-720, ХС-724, ХС-747, ХС-748, ХС-759, ХС-781, ХС-5163Грунтовки: ХВ-062, ХВ-079, ХС-010, ХС-059, ХС-068, ХС-077, МС-067Шпаклевки: ХВ-004, ХВ-005, ЭП-0020
Растворитель Р-5 ГОСТ 7827-74

Бутилацетат

Ацетон

Толуол

30

30

40

9-15 Перхлорвиниловые, эпоксидные, кремнийорганические, полиакрилатные, каучуки Лаки: ХВ-139, АС-16, АС-82, АС-516, АС-552, АК-113Эмали: ЭЦ различных цветов, ХВ-124, ХВ-125, ХВ-160, ХВ-16, ХВ-782, ХВ-536, ХС-1107, АС-131, АС-560, АС-599, АК-192, ЭП-56, ЭП-140, ЭП-255, ЭП-275, ЭП-525, ЭП-567, КЧ-767, КО-96, КО-811, КО-814, КО-818, КО-822, КО-841Грунтовки: АК-069, АК-070, ЭП-0104Шпаклевки: ЭП-0020, ЭП-0026, ЭП-0028
Растворитель Р-6 ТУ 6-10-1328-77

Бутилацетат

Этиловый спирт

Бутиловый спирт

Бензол

15

30

15

40

9-11 Меламино-формальдегидные, резиловые, поливинилбутиральные Лаки: ВЛ-725, ВЛ-725 Г Эмали: ЭП-569, ХВ-535
Растворитель Р-7 ТУ 6-10-1321-77

Циклогексанон

Этиловый спирт

50

50

25-32 Поливинил-бутиральные, крезоло-формальдегидные Лак ВЛ-51
Растворитель Р-11 ТУ 6-11-1821-81

Бутилацетат

Толуол

Циклогексанон

Ацетон

-

-

-

-

0,7-1,2 (по ксилолу)
Растворитель Р-12 ГОСТ 7827-74

Бутилацетат

Толуол

Ксилол

30

60

10

8-14 Перхлорвиниловые, полиакрилатные Эмали: ХВ-533, ХВ-785, ХВ-1120, АК-194
Растворитель Р-14 ТУ 6-10-1509-75

Циклогексанон

Толуол

50

50

1,1-1,5 Эпоксидные (отверждаемые изоценатными отвердителями) Эмаль ЭП-711
Растворитель Р-24 ГОСТ 7827-74

Сольвент

Ксилол

Ацетон

50

35

15

10-20 Перхлорвиниловые Эмали: ХВ-110, ХВ-113, ХВ-238Грунтовка ХВ-050
Растворитель Р-40 ВТУ УХП 86-56

Этилцеллозоль

Толуол или

Ацетон

Этилцеллозоль

Толуол

50

50

20

30

50

- Эпоксидные Эмаль ЭП-140 Грунтовка ЭП-076 Шпаклевки: ЭП-0010, ЭП-0020 Лак ЭП-741
Растворитель Р-60 ТУ 6-10-1256-77

Этиловый спирт

Этилцеллозольв

70

30

13-25 Крезоло-формальдегидные и поливинил-бутиральные Эмали: ФЛ-557, ВЛ-515
Растворитель Р-83 ТУ 6-10-1595-76

Лактон С12

Этилцеллозольв

Растворитель АР*

10

40

50

- Эпоксиэфирные Грунтовка ЭФ-083
Растворитель Р-119 ТУ 6-10-1197-76

Толуол

Ацетон

Нитропропан

35

30

35

-
Ратсворитель Р-119 Э ТУ 6-10-1197-76

Ксилол

Циклогексанон

Этилцеллозольв

Бутиловый спирт

40

25

25

10

-
Растворитель Р-189 ТУ 6-10-1508-75

Этиленгликольацетат

Метилэтилектон

Ксилол

Бутилацетат

37

37

13

13

1,2-1,6 (по ксилолу) Полиуритановые, уралкидные Лаки: УР-293, УР-294
Растворитель Р-197 ТУ 6-10-1100-78

Растворитель АР*

скипидар экстирационный

Ксилол

70

3

27

не менее 80 Меламиноалкидные Эмали: МЛ-12, МЛ-197, МЛ-1214
Растворитель Р-198 ТУ 6-10-1197-76

Этилцеллозоль

Циклогексанон

50

50

35-45 - Эмали: МЛ-1121
Растворитель Р-219 ТУ 6-10-960-76

Ацетон

Циклогексанон

Толуол

33

33

34

13-18 Полиэфирные Лаки: ПЭ-250М, ПЭ-247 Шпатлевка ПЭ-0025
Растворитель Р-265 ТУ 6-10-1789-80

Толуол

Бутилацетат

Этиловый спирт

Циклогексанон

Бутиловый спирт

-

-

-

-

-

- Алкидноакриловые Эмаль: АС-265
Растворитель Р-548 ТУ 6-10-1033-75

Этилцеллозоль

Пропиленкарбонат

70

30

- Полиакрилатные, Эпоксидные Эмаль: АС-576 Лак: АС-548
Растворитель Р-563 ТУ 6-10-1434-79

Этилацетат

Бутилацетат

Ацетон

-

-

-

5-15 Лак: ХС-563
Растворитель Р-1101 ТУ 6-10-1476-77

Этиленгликольацетат

Толуол

Сольвент

20

25

55

1,0-6,0 (по ксилолу) Полиакрилатные Эмаль: АС-1101
Растворитель Р-1101 М ТУ 6-10-1476-77

Лактон С12

Толуол

Сольвент

20

25

55

- Эмаль: АС-1101 М
Растворитель Р-1166 ТУ 6-10-1566-75

Этилацетат

Ксилол

Этилцеллозоль

Циклогексанон

20

50

15

15

1,0-2,5 (по ксилолу) Полиакрилатные и нитроцелюлозные Эмали: АС-1166, АС-1166М
Растворитель Р-1176 ТУ 6-10-1811-81

Циклогексанон

Метилэтилкетон

50

50

1,0-1,6 (по ксилолу) Полиуретановые Полиуретановые эмали
Растворитель Р-2106 ТУ 6-10-1527-75

Сольвент

Циклогексанон

70

30

1,2-5,5 (по ксилолу) Полиакрилатные амидсодержащие, эпоксидные Эмаль АС-2106
Растворитель Р-2106 М ТУ 6-10-1527-75

Лактон С12

Сольвент

Циклогексанон

20

50

30

- То же Эмаль АС-2106 М
Растворитель Р-2115 ТУ 6-10-1613-77 - - Нитроакриловые Эмали: АК-2115, АК-2130
Растворитель Р-3160 ТУ 6-10-1215-72

Этиловый спирт

Бутиловый спирт

40

60

- Поливинилацетальные Эмаль ВЛ-55
Растворитель РЛ-176 ТУ 6-10-1474-76

Циклогексанон

Сольвент

50

50

1,5-4,5 (по ксилолу) Полиакрилатные, полиуретановые Лак АС-176
Растворитель РЛ-176 М ТУ 6-10-1613-77

Циклогексанон

Сольвент

Лактон С12

50

40

10

1,5-4,5 (по ксилолу) То же Лак АС-176
Растворитель РЛ-176 ПЭТУ 6-10-1647-77 Марка А Марка Б

Циклогексанон

Ацетон

Циклогексанон

МИБК

95

5

60

40

1,5-4,5 (по ксилолу) 1-5 (по ксилолу) Полиэфирные Лаки: ПЭ-251А, ПЭ-251Б
Растворитель РЛ-176 УРТУ 6-10-1512-75 Марка А Марка Б Марка В

Этиленгликольацетат

Циклогексанон

Этиленгликольацетат

Метилэтилектон

Этиленгликольацетат

Метилэтилектон

50

50

50

50

10

90

2,2-2,9 (по ксилолу) 1,5-2,3 (по ксилолу) 0,3-,05 (по ксилолу) Полиуретановые Лаки: УР-277, УР-277 М, УР-277 П, УР-268 П
Растворитель РЛ-278 ТУ 6-10-1503-75

Этилцеллозольв

Бутиловый спирт

Этиловый спирт

Ксилол

Толуол

10

20

15

30

25

0,82-1,1 (по ксилолу) Поливинилацетальные Лак ВЛ-278
Растворитель РЛ-298 ТУ 6-10-1528-75

Ксилол

Этилцеллозольв

70

30

1,3-1,8 (по ксилолу) Эпоксидные Лак ЭП-298
Растворитель РЛ-541 ТУ 6-10-1646-77

Толуол

Бутиловый спирт

Этиловый спирт

Бутилацетат

Этилцеллозольв

Ацетон

70

9

6

6

4,8

4,2

- Эпоксифенольные Лак ЭП-541
Растворитель РВЛ ТУ 6-10-1269-77

Этилцеллозольв

Хлорбензол

50

50

1,3-2,0 (по ксилолу) Поливинилформальэтилаль Винифлексовые лаки
Растворитель РФГ ГОСТ 12708-77

Этиловый или изопропиловый сприт

Бутиловый или изобутиловый спирт

25

75

<1,3 (по ксилолу) Поливинилбутиральные Грунтовки: ВЛ-02, ВЛ-08, ВЛ-023, ВЛ-05
Растворитель РС-2 ТУ 6-10-952-75

Ксилол

Уайт-спирит

30

70

30 Маслянные, битумные, пентафталевые (тощие и средние) Эмали: ПФ-837, ПФ-1105
Растворитель № 30 ТУ 6-10-919-75 Этилцеллозольв 95 - Смесь акрилатного сополимера и эпоксидной смолы, эпоксиднофенольные с добавкой поливинилбутираля Лаки: ФЛ-559, ФЛ-561 Эмали: АС-576, ЭП-547
Растворитель РМЛ-315 ТУ 6-10-1013-75

Бутиловый спирт

Этилцеллозоль

Бутилацетат

Толуол

Ксилол

15

17

18

25

25

13-22 Нитроцелюлозные Лак НЦ-223
Разбавитель РКБ-1 ТУ 6-10-1326-77

Ксилол

Бутиловый спирт

50

50

- Меламино- и мочевино-фармальдегидные Лак МЛ-248 Эмали: МЛ-169, МЛ-242, МЛ-729, МЛ-629, МЧ-13, МЧ-277, ФЛ-511 Грунтовки: ГФ-089, МЛ-058, МЛ-064, МЧ-042
Разбавитель РКБ-2 ТУ 6-10-1037-75

Ксилол

Бутиловый спирт

5

95

- Мочевино-фармальдегидные Лак МЧ-52
Растворитель РП ТУ 6-10-1095-76

Ксилол

Ацетон

75

25

- Эпоксидные Грунтовка ЭП-057
Разбавитель РЭ-1В ГОСТ 18187-72

Сольвент

Бутиловый спирт

Диацетоновый спирт

70

20

10

12-18 Меламиноалкидные, меломино-формальдегидные Грунтовка МЧ-042 Эмали: МЛ-152, МЛ-12, МЛ-242 Лак МЧ-52
Разбавитель РЭ-2В ГОСТ 18187-72

Сольвент

Бутилацетат

Этилцеллозольв

60

20

20

12-18 То же Грунтовка МЧ-042Эмали: МЛ-152, МЛ-12, МЛ-242, МЛ-1214
Разбавитель РЭ-3В ГОСТ 18187-72

Сольвент

Бутиловый спирт

Этилцеллозольв

50

30

20

18-24 Пентафталевые, глифталевые, меламиноалкидные Эмали: ГФ-571, МЛ-152, ПФ-223
Разбавитель РЭ-4В ГОСТ 18187-72

Сольвент

Этилцеллозольв

30

70

18-24 Пентафталевые, глифталевые, мочевино-формальдегидные Лак МЧ-52 Эмали: МЛ-152, ГФ-1426, ПФ-115, ПФ-133, ПФ-223
Разбавитель РЭ-5В ГОСТ 18187-72

Ксилол

Диацетоновый спирт

Этилцеллозоль

Бутиловый спирт

40

25

25

10

16-22 Перхлорвиниловые Эмали: ХВ-113, ХВ-238, ХС-119, ХВ-124
Разбавитель РЭ-6В ГОСТ 18187-72

Сольвент

Диацетоновый спирт

Ксилол

50

15

35

16-22 - Эмаль ХВ-124
Разбавитель РЭ-7В ГОСТ 18187-72

Ксилол

Бутилацетат

Диацетоновый спирт

Циклогексанон

60

25

10

5

12-18 Нитрацеллюлозные Лаки: НЦ-241, НЦ-258
Разбавитель РЭ-8В ГОСТ 18187-72

Ксилол

Бутиловый спирт

25

75

18-26 Алкидностирольные Эмаль МС-17
Разбавитель РЭ-9В ГОСТ 18187-72

Сольвент

Бутиловый спирт

Этилцеллозольв

50

30

20

14-20 Полиэфиракрилатные Эмаль ПЭ-126
Разбавитель РЭ-10В ГОСТ 18187-72

Сольвент

Бутилацетат

Этилцеллозольв

40

40

20

20-26 Маслянные краски, густотертые белила на природных неорганических пигментах -
Разбавитель РЭ-11В ТУ 6-10-875-72

Этилацетат

Этилцеллозоль

Циклогексанон

Ксилол

20

30

10

40

18-24 Эпоксидные Грунтовка ЭФ-083 Эмаль ФЛ-777
Растворитель РЭС-5107 ТУ 6-10-1816-81

Бутилацетат

Толуол

Ксилол

17

66

17

5,0-9,0 Сополимер винилхлорида с винилацетатом Эмаль ХС-5107

Растворители. Виды растворителей

Растворитель — жидкое, твёрдое или газообразное вещество, способное растворять другие твёрдые, жидкие или газообразные вещества, которые растворяются в определённом объёме растворителя при заданной температуре.
Без применения растворителей и разбавителей вряд ли можно представить себе выполнение покрасочных работ в загородном доме или квартире, не обходятся без них и на крупных промышленных предприятиях. Растворители служат в качестве очистителей и обезжиривателей поверхностей. Используя достаточное количество вещества, можно с легкостью отмыть шпатели, кисти, валики и другой инструментарий от ЛКМ после работы.  К примеру, посредством растворителя тщательно промывают пистолеты для автоматизированного окрашивания поверхностей.
Растворители для краски используют при изготовлении лакокрасочных материалов (ЛКМ). Неграмотное обращение с понижающими вязкость средствами способно испортить даже самые качественные дорогостоящие красители.  Применение того или иного типа защитного покрытия (краски, эмали либо лака) для различных поверхностей допускает введение в состав красящей смеси растворителя определенного типа, совместимого с основой.  Дабы не дать заблудиться в многообразии растворителей и разбавителей, в данной статье мы постараемся подробно рассказать вам о свойствах и отметить особенности наиболее распространенных экстрагентов. 


 
Растворители и разбавители: в чем разница? 
Эти термины зачастую используют в качестве синонимов, однако обозначаемые данными словами жидкости обладают совершенно разными характеристиками. Добавление в ЛКМ разбавителя не предполагает проистекания химических реакций. В буквальном смысле, вещество понижает вязкость, позволяя достигнуть нужной рабочей консистенции, т.е. попросту разбавляет краску или лак, не растворяя пленкообразующее вещество. В отличие от разбавителя, растворитель может взаимодействовать с веществом, проникая в его структуру и растворяя пленкообразующие и прочие компоненты красок, лаков, эмалей. Посредством растворителя пленкообразователи приводят в текучую кондицию для удобства окрашивания.  Нанесенное в составе растворенной им краски летучее вещество постепенно испаряется, возвращая в твердое доведенные до более жидкого состояния составляющие красителя. Если растворитель с окрашенных элементов испаряется слишком быстро, это чревато появлением различных дефектов на поверхности пленки. Высокая летучесть растворяющего вещества указывает на низкую температуру его вспышки, и как следствие, повышенную пожароопасность. 
Виды растворителей и разбавителей для ЛКМ 
Эти составы можно условно разделить на несколько групп: 

  • вода может служить разбавителем для водоэмульсионной, акриловой и других воднодисперсионных красок, некоторых типов клеящих веществ. Следует избегать образования пленки на поверхности красителей, т.к. вернуть в строй такой раствор уже невозможно; 
  • однородные органические растворители представляют собой летучие органические составы, обладающие низкой температурой кипения, благодаря чему такие вещества быстро высыхают. К однородным растворителям относятся ацетон, уайт-спирит, толуол, скипидар, сольвент, ксилол, бензин;
  • комбинированные составы образуются в результате смешивания однородных органических растворяющих веществ, характеристики растворителей определяются пропорциями компонентов. К данной категории принадлежат номерные составы, среди которых наиболее востребованными являются растворители 646, 647, 649, 650, Р-4.

Очистка кисти в растворителе
Популярные органические растворители: свойства и назначение  Бензин (Бензин-галоша, Нефрас)  Подходит для повышения текучести масляных, битумных эмалей, красок и лаков, служит материалом для смывания жира с подлежащих склеиванию поверхностей. Название БР-1 «Галоша» бензин получил благодаря применению в качестве растворителя для резиновой промышленности. Легкокипящая фракция бензина — заменитель-аналог Нефрас(сокращение от «нефтяной растворитель») – получаемый из малосернистых нефтей продукт. 
Скипидар Если вам предстоит работать с масляными и алкидно-стирольными составами, для растворения таких красок и лаков используйте слегка желтоватую или не имеющую цвета жидкость с хвойным запахом — скипидар.  В чистом виде или в соединении с другими органическим растворителями вещество с умеренным показателем токсичности может применяться для снятия засохшей краски. 
Уайт-спирит Прозрачная жидкость, получаемая путем дистиллирования нефти, применяется в лакокрасочной промышленности для растворения алкидных лаков и эмалей марок ПФ-115, 133, 266, лака ГФ-166, грунта ГФ-021, масляных красок, битумных и каучуковых мастик.  Посильной задачей для универсального растворителя уайт-спирит является расщепление растительных жиров и масел, органических соединений азота, кислорода и серы, нефтяных фракций. Малотоксичен и не опасен, без вреда для здоровья им можно очистить случайно испачканные в процессе работы руки. Уайт-спирит также часто используется в быту например, в следующем ролике он используется для очистки старой монеты:
Сольвент Если вам потребуется повысить текучесть глифталевых и битумных красителей, следует обзавестись сольвентом. Данное вещество может использоваться как растворитель лаков, в том числе, меламиноалкидных. 
Ксилол Органический растворитель применяют в процессе синтеза красителей, а также как жидкость, подходящую для растворения эпоксидной смолы, красок на основе глифталевых смол, битумных лаков. Краска с ксилолом дольше сохнет, но лучше блестит. 
Ацетон Данное вещество позволяет создать необходимую для удобного нанесения на обрабатываемую поверхность консистенцию перхлорвиниловых красок.  Ацетон востребован в процессе синтеза эпоксидных смол, полиуретанов, поликарбонатов, он растворяет масла, природные и эпоксидные смолы. Может применяться для обезжиривания, удаления воска, резины, растворения солей. 
Растворитель 646 При помощи широко распространенного универсального растворителя (смесь 0,5 толуола, 0,15 этанола, 0,1 бутилацетата, 0,1 бутанола, 0,08 этилцеллозольва, 0,07 ацетона) можно повысить текучесть нитрокрасителей (эмалей, красок, лаков). Применим для разведения лаков эпоксидных, акриловых.  При работе с данным составом не требуется применение специальных средств защиты. Используется для замешивания/размягчения шпатлевок. Недорогой растворитель продается в большинстве магазинов. 
Растворитель 647 Состоящий из толуола (доля 0,413), бутилацетата (0,298), этилацетата (0,212) и бутанола (0,077) растворитель хорошо знаком сотрудникам специализирующихся на покраске автомобилей мастерских, позволяет развести нитролаки и нитроэмали.  В отличие от 646-го, из-за отсутствия ацетона и этилцеллозольва рекомендован для работ, требующих более бережного отношения к обрабатываемой поверхности. 
Растворитель 649 Соединив ксилол, этилцеллозольв, и бутанол в пропорции 5:3:2, получают номерной растворитель 649-й, применяемый для доведения до рабочей вязкости эмалей НЦ-132к и красок ГФ-570Рк. При работе с токсичным соединением обязательна защита рук при помощи перчаток. Хранить его необходимо в плотно закупоренной таре, уберегая от попадания прямых лучей солнца. 
Растворитель 650 Предназначен для создания нужной консистенции эмалей марки НЦ-11, используемых при подкрашивании ограниченных по площади участков кистью, а также красок ГФ-570Рк.  В состав растворителей марки входят ксилол, бутиловый спирт, этилцеллозольв в соотношении 5:3:2. Растворитель токсичен, помещение, в котором проводятся работы, должно быть хорошо вентилируемым. 
Растворитель Р-4 Получают данный состав путем соединения кетонов, сложных эфиров и ароматических углеводородов.  Растворитель Р4 пригоден для разведения лакокрасочных материалов на основе винилацетата, винилиденхлорида или его сополимеров, а также полиакрилатных и перхлорвиниловых красителей.


 

Понятие о растворах. Растворимость веществ

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворенных веществ (газообразных, жидких, твердых):

Жидкие растворы могут быть водные и неводные. Водные растворы — это растворы, в которых растворителем является вода. Неводные растворы — это растворы, в которых растворителями являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир и т. д.). На практике чаще применяются водные растворы.

Растворение веществ

Растворение — сложный физико-химический процесс. Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя — это физический процесс. Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, т.е. химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов называется гидратацией. Гидраты некоторых веществ можно выделить в кристаллическом виде при выпаривании растворов. Например:

Что представляет собой и как образуется кристаллическое вещество синего цвета? При растворении в воде сульфата меди (II) происходит его диссоциация на ионы:

Образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами воды:

При выпаривании раствора образуется кристаллогидрат сульфата меди (II) — CuSО4 • 5Н2О.

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой. Примеры кристаллогидратов:

Впервые идею о химическом характере процесса растворения высказал Д. И. Менделеев в разработанной им химической (гидратной) теории растворов (1887 г.). Доказательством физико-химического характера процесса растворения являются тепловые эффекты при растворении, т. е. выделение или поглощение теплоты.

Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эффектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением.

Если в результате гидратации (сольватации) выделяется больше теплоты, чем ее поглощается при разрушении структуры вещества, то растворение — экзотермический процесс. Выделение теплоты наблюдается, например, при растворении в воде таких веществ, как NaOH, AgNО3, H24, ZnSО4 и др.

Если для разрушения структуры вещества необходимо больше теплоты, чем ее образуется при гидратации, то растворение — эндотермический процесс. Это происходит, например, при растворении в воде NaNО3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl и др.

Растворимость веществ

Мы знаем, что одни вещества хорошо растворяются, другие — плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы.

Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Растворимость выражают в граммах на литр (г/л).

По растворимости в воде вещества делят на 3 группы:

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде:

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы растворенного вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления — увеличивается.

Зависимость растворимости твердых веществ от температуры показывают кривые растворимости. Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры.

По кривым растворимости можно определить: 1) коэффициент растворимости веществ при различных температурах; 2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t1oC до t2oC.

Процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией. Перекристаллизация используется для очистки веществ.

Похожее

Дайте определение понятиям :раствор, растворитель, растворенное вещество. Современная классификация плазмозаменяющих растворов в медицине.

Дайте определение понятиям :раствор, растворитель, растворенное вещество. Современная классификация плазмозаменяющих растворов в медицине.

В растворах протекает большее количество химических реакций организма. Раствор – это идеальная транспортная система, которая доставляет необходимые лекарственные средства непосредственно во внутреннюю среду организма. Также растворённые препараты лучше усваиваются организмом.

Раствор- это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия.

Растворитель- компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. При одинаковых агрегатных состояниях компонентов растворителем считают то вещество, содержание которого в растворе больше.

Растворенное вещество-компонент, молекулы или ионы которого равномерно распределены в объеме растворителя.

 

Плазмозаменяющие растворы( классификация):

1)Гемодинамические( противошоковые) растворы - предназначены для лечения шока различного происхождения и восстановления гемодинамики, в том числе микроциркуляции, при использовании аппаратов искусственного кровообращения для разведения крови во время операции. Например растворы глюкозы (полиглюкин), 8% -ный раствор расщеаленного пищевого желатина — препарат желатиноль и др.

2)Дезинотоксикационные растворы, применяемые при интоксикации различной этилогии. К лекарственным средствам этой группы относятся такие препараты, как гемодез, неогемодез, глюконеодез и др. Помимо поливинилпирролидона в состав растворов входят ионы магния, калия, кальция, натрия и хлора.

3)Регуляторы водно-солевого баланса и кислотно-основного состояния: солевые растворы (растворы электролитов), осмотические диуретики (глицерол, маннитол и мочевина)

4)Растворы для парентерального питания, которые служат для обеспечения энергетических ресурсов организмв, доставки питательных веществ к органам и тканям. Например, растворы аминокислот, жировые эмульсии, поливитаминные комплексы и микроэлементы; комбинированные препараты.

5)Переносчики кислорода, восстанавливающие дыхательную функцию крови( растворы модифицированного гемоглобина человека; эмульсии порфторуглеродов (ПФУ) например, перфторан)

6)Комплексные ( полифункциональные) растворы, обладающие широким диапазоном действия, которые могут состоять из нескольки групп плазмозаменяющих растворов.

 



 

2)Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: массовая доля, молярная концентрация, титр.

Массовая доля растворенного вещества w(Х)- величина равная отношению массы растворенного вещества m(Х) к массе раствора.
Массовая доля вещества в растворе величина безразмерная, она показывает , сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Используется для характеристики лекарственных препаратов, физиологических растворов.

Молярная концентрация вещества в растворе с(Х)- величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора.
Молярная концентрация вещества в растворе показывает, какое количество растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Основная единица измерения в СИ - моль/м3, на практике-моль/л. Применяется для выражения концентрации различных веществ в биологических жидкостях.

Титр растворенного вещества T(X)- это масса растворенного вещества Х, содержащаяся в 1 мл раствора.
Измеряется в г/см3, допускается записать г/мл. Это способ используется в микробиологии, общей гигиене, иммунологии.

 

3)

Молярная концентрация эквивалента вещества Х, с(1X) –величина, равная отношению количества вещества эквивалента n(z1X) в растворе к объему этого раствора. Запись «0,1 н. h3SO4» означает, что молярная концентрация эквивалента вещества h3SO4 равна 0,1 моль/л, т.е. в 1 л раствора содержится 0,1 моль эквивалента вещества h3SO4.

Моляльная концентрация вещества Х в растворе, сm(Х) – это величина, равная отношению количества вещества к массе растворителя. Запись «сm(h3SO4) = 0,15 моль/кг» означает, что в 1 кг раствори- теля содержится 0,15 моль вещества h3SO4.

Молярная доля растворенного вещества N(X) – величина, равная отношению количества вещества данного компонента к сум марному количеству всех компонентов, входящих в состав раствора, включая растворитель n(A).



Эквивалент- реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции может присоединять, отдавать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной ОВР.

Дайте определение понятиям :раствор, растворитель, растворенное вещество. Современная классификация плазмозаменяющих растворов в медицине.

В растворах протекает большее количество химических реакций организма. Раствор – это идеальная транспортная система, которая доставляет необходимые лекарственные средства непосредственно во внутреннюю среду организма. Также растворённые препараты лучше усваиваются организмом.

Раствор- это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия.

Растворитель- компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. При одинаковых агрегатных состояниях компонентов растворителем считают то вещество, содержание которого в растворе больше.

Растворенное вещество-компонент, молекулы или ионы которого равномерно распределены в объеме растворителя.

 

Плазмозаменяющие растворы( классификация):

1)Гемодинамические( противошоковые) растворы - предназначены для лечения шока различного происхождения и восстановления гемодинамики, в том числе микроциркуляции, при использовании аппаратов искусственного кровообращения для разведения крови во время операции. Например растворы глюкозы (полиглюкин), 8% -ный раствор расщеаленного пищевого желатина — препарат желатиноль и др.

2)Дезинотоксикационные растворы, применяемые при интоксикации различной этилогии. К лекарственным средствам этой группы относятся такие препараты, как гемодез, неогемодез, глюконеодез и др. Помимо поливинилпирролидона в состав растворов входят ионы магния, калия, кальция, натрия и хлора.

3)Регуляторы водно-солевого баланса и кислотно-основного состояния: солевые растворы (растворы электролитов), осмотические диуретики (глицерол, маннитол и мочевина)

4)Растворы для парентерального питания, которые служат для обеспечения энергетических ресурсов организмв, доставки питательных веществ к органам и тканям. Например, растворы аминокислот, жировые эмульсии, поливитаминные комплексы и микроэлементы; комбинированные препараты.

5)Переносчики кислорода, восстанавливающие дыхательную функцию крови( растворы модифицированного гемоглобина человека; эмульсии порфторуглеродов (ПФУ) например, перфторан)

6)Комплексные ( полифункциональные) растворы, обладающие широким диапазоном действия, которые могут состоять из нескольки групп плазмозаменяющих растворов.

 

 

2)Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: массовая доля, молярная концентрация, титр.

Массовая доля растворенного вещества w(Х)- величина равная отношению массы растворенного вещества m(Х) к массе раствора.
Массовая доля вещества в растворе величина безразмерная, она показывает , сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Используется для характеристики лекарственных препаратов, физиологических растворов.

Молярная концентрация вещества в растворе с(Х)- величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора.
Молярная концентрация вещества в растворе показывает, какое количество растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Основная единица измерения в СИ - моль/м3, на практике-моль/л. Применяется для выражения концентрации различных веществ в биологических жидкостях.

Титр растворенного вещества T(X)- это масса растворенного вещества Х, содержащаяся в 1 мл раствора.
Измеряется в г/см3, допускается записать г/мл. Это способ используется в микробиологии, общей гигиене, иммунологии.

 

3)

Молярная концентрация эквивалента вещества Х, с(1X) –величина, равная отношению количества вещества эквивалента n(z1X) в растворе к объему этого раствора. Запись «0,1 н. h3SO4» означает, что молярная концентрация эквивалента вещества h3SO4 равна 0,1 моль/л, т.е. в 1 л раствора содержится 0,1 моль эквивалента вещества h3SO4.

Моляльная концентрация вещества Х в растворе, сm(Х) – это величина, равная отношению количества вещества к массе растворителя. Запись «сm(h3SO4) = 0,15 моль/кг» означает, что в 1 кг раствори- теля содержится 0,15 моль вещества h3SO4.

Молярная доля растворенного вещества N(X) – величина, равная отношению количества вещества данного компонента к сум марному количеству всех компонентов, входящих в состав раствора, включая растворитель n(A).

Эквивалент- реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции может присоединять, отдавать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной ОВР.

Виды растворителей: какие бывают растворители

Определенные материалы лакокрасочного направления требуют наличия специальных смесей, предназначенных для их разбавления. Именно с помощью данного материала, краска или лак приобретают необходимую вязкость и плотность. Различают несколько видов растворителей. Об их особенностях и характеристике поговорим далее.

Оглавление:

  1. Растворитель технические характеристики и особенности
  2. Сведения о составе растворителей
  3. Виды растворителей и их свойства
  4. Номера и марки растворителей, их описание
  5. Сфера применения растворителей

Растворитель технические характеристики и особенности

Растворителем называют быстроиспаряющюся жидкую химическую смесь состоящую из нескольких компонентов, которые имеет органическое или неорганическое происхождение. Они обладают способностями к растворению органических субстанцию и образовывают с ними однородные смеси.

Главным назначением растворителя является разбавление материалов лакокрасочного характера, то есть, придание им нужной консистенции, перед нанесением на поверхность. Существуют определенные типы красителей, которые не требуют применения растворителей, они отличаются высокой концентрацией и требуют особых условий для хранения.

Растворители должны выполнять несколько требований, к ним предъявляемых:

  • во-первых, отсутствие реакции с лакокрасочными материалами и быстрота испарения, после нанесения на поверхность - должны быть главными особенностями любого растворителя;
  • во-вторых, они должны быть негигроскопичны, то есть не снижать своих положительных качеств, в процессе вступления в реакцию с водой;
  • в-третьих, смешивание растворителя и краски должно производиться без особых усилий, а смесь при этом будет однородной.

Растворитель веществ должен влиять на краску только на этапе ее нанесения на поверхность. Далее происходит его испарение. Кроме этого, они используются для обезжиривания или очистки поверхности перед нанесением лакокрасочных материалов. Они с легкостью очищают рабочий инструмент, в виде кистей, валиков и резервуаров для краски. С помощью растворителя краска легко смывается с тела человека, на которое попадает при проведении окрашивания.

Каждый лакокрасочный материал требует определенного типа растворителя, который подходит именно для него. При правильном подборе растворителя, смесь становится однородной, не распадается в процессе эксплуатации, легко наносится на поверхность.

Следует выделить два вида растворителей:

  • органического происхождения;
  • неорганического происхождения.

Вторая группа не столь популярна, нежели первая. Она характеризуется растворителями в виде жидкого аммиатического вещества, воды, производной аминовых веществ, солей, фосфорных растворов и т.д.

Органические растворители разделяются в зависимости от их физических свойств на:

  • легко-;
  • средне-;
  • твердолетучие.

К первой группе следует отнести растворители в виде бензина, сольвента и уайт-спирта. Их использование связано с разбавлением масляных красок, лаков, эмалей или красок на основе акрила. Большинство из растворителей данной группы легковоспламеняемы. Поэтому, в процессе работы с ними, следует соблюдать особую технику безопасности, в частности, находиться подальше от огня и воздействия высокой температуры.

Растворители средней летучести представлены в виде керосина. Его применение уместно в процессе разбавления красок масляного или акрилового происхождения.

Использование скипидара - труднолетучего разбавителя, позволяет разбавить лак, эмаль или масляную краску. Все разбавители характеризуются малоподвижностью и наличием характерного запаха.

Главным недостатком растворителя органического происхождения выступает длительное сохранение неприятного запаха. С помощью паров определенных растворителей организовываются смеси взрвывоопасного назначения. Поэтому более популярными выступают краски, разбавляемые водой. Хотя в холодном климатическом поясе они практически не применяются, так как являются неустойчивыми перед морозом.

Сведения о составе растворителей

Используемые в качестве разбавления другого вещества растворители, делают смесь или материал пригодным для дальнейшего использования. С целью разбавления самых популярных видов лакокрасочной продукции современные строители пользуются:

  • уайт-спиритом;
  • раствором бензина;
  • смесью нефтяного бензола;
  • нефтяным сольвентным веществом;
  • скипидарным раствором;
  • этиловым спиртом;
  • раствором этилацетного происхождения.

Для производства этилового спирта используется метод гидратации серной кислоты с этиленом. Его применяют в процессе изготовления растворителя или каучуковых веществ. По внешнему виду, растворитель для краски напоминает жидкость бесцветного типа, имеющую специфический запах. Инородные примеси в ней отсутствуют. Этиловый спирт имеет наркотическое воздействие на организм человека. Поэтому его длительное использование, и влияние опасно получением отравления. Кроме этого спирт является легко воспламеняющимся материалом. Его самовоспламенение возможно при достижении температуры в 402 градуса.

Скипидар живичного типа получают путем переработки сосновых живиц. Данное вещество является сырьем при изготовлении растворителей или продуктов синтеза органики. Внешний вид вещества представляет собой летучую жидкость, которая имеет специфический запах, белый цвет и отсутствие растворяемости в воде. Кроме этого, растворитель легко загорается, уже при температуре 160 градусов, имеет довольно широкое распространение в использовании при работе с лакокрасочными материалами.

Высококипящей фракцией бензина называют уайт-спирит. Внешний вид представляет собой маслянистую жидкость, не имеющую цвета, которая пахнет как керосин. Он относится к химическим растворам, легковоспламеняемого характера. Обладает высокими способностями к растворению многих видов красок и лаков. Имеет привлекательную стоимость, благодаря которой широко популярен у потребителей.

Внешний вид нефтяного бензола, отличается наличием характерного запаха. Существует несколько категорий его качества. Начинает воспламенение при достижении температуры воздуха 560 градусов. Не способен растворятся в водном или глицериновом растворе. Хорошо взаимодействует с маслом, бензином, скипидаром или керосином.

Слабо-желтый или белый цвет имеет растворитель в виде нефтяного сольвента. Принадлежит к первому разряду легковоспламеняемых химических веществ. Требует особых условий хранения, в частности, наличия хорошей вентиляционной системы.

Учтите, что органические растворители отличаются высокой токсичностью, они негативно отражаются на здоровье людей. Требуют придерживания особых правил работы при их использовании. В первую очередь, должна присутствовать хорошая вентиляция, обеспечивающая постоянное проветривание помещения. Использовав респиратор и специальную одежду, предотвращающую прямой контакт с растворителем - риск получения его отрицательного воздействия на человека, снижается. Большинство растворителей являются огнеопасными, поэтому способны образовывать взрывоопасные смеси. Если работа проводится в закрытом помещении, исключите риск появления огня или искр. Для хранения растворителей предназначены специальные подвальные или складские помещения. Если растворитель устанавливается на стеллаж, то только пробкой вверх.

Виды растворителей и их свойства

Если рассматривать растворители органического происхождения, то их разнообразие позволяет выделить три группы данных веществ:

  • вещества углеводородного назначения;
  • растворители на спиртовой основе;
  • сложноэфирные типы растворителей.

Предлагаем рассмотреть особенности каждого из типов данных растворителей. Растворители первой группы:

1. "Уайт-спирит" - по своей популярности превосходит большинство современных растворителей. Хотя отличается не слишком высокими растворяющими свойствами, из-за своей безвредности и привлекательной стоимости широко используется в процессе разбавления многих лакокрасочных материалов.

2. Не является водорастворимым нефтяной бензол. Данное вещество обладает сильно выраженным запахом, отлично совмещается с соединениями углеродного характера. Учтите, что при использовании способен выделять вредные для организма человека испарения.

3. Использование скипидара допустимо в процессе разведения шпаклевки или лакокрасочных материалов масляного типа.

Вторая группа растворителей подразумевает наличие в них спиртовой основы, к ним относят:

1. Спирт этилового типа - имеет характерный запах, легко загорается под воздействием слишком высокой температуры.

2. Применение бутилового спирта связано с нитроцеллюлозными лакокрасочными материалами. При нанесении на поверхность, она приобретает гладкую текстуру, глянцевый блеск и становится устойчивым перед побелением.

3. Метанолом или метиловым спиртом называют прозрачную жидкую субстанцию, без запаха, образовывавшую с водой однородную смесь. Отличается слишком высокой токсичностью.

4. Этиленгликолем является вещество вязкой консистенции с отсутствием запаха. Благодаря длительному испарению отлично работает с нитролаковыми веществами, после нанесения способствует улучшению таких качеств поверхности как гладкость, блестящий внешний вид.

К сложным эфирам следует отнести:

1. Метилатцетатные типы растворителей - жидкость отличается быстрым испарением, легкостью закипания, подвижностью и высоким уровнем токсичности.

2. Этилацетатные вещества - вещество с приятным запахом, высокой скоростью испарения и низкой скоростью закипания.

3. Бутилацетатный растворитель - отличается желтоватым оттенком, отличается длительностью испарения, поэтому применяется при увеличении времени на высыхание лака или краски.

4. Амилацетаты - растворители схожего с бутилацетатными веществами действия, отличаются наличием приятного запаха и медленным испарением.

5. Ацетон отличается крайне неприятным запахом, высокой летучестью и пожарной опасностью.

6. Смесь из растворителей - широко применима при разведении нитролаков до определенного состояния. Представляет собой вещество, в состав которого входят сложные эфиры. На качество покрытия после окрашивания влияет состав вещества, из которого состоит растворитель. Например, при наличии большого количества растворителей с быстрой испаряемостью, внешний вид поверхности приобретает помутнение. При использовании веществ с длительной испаряемостью внешний вид покрытия становится гладким, глянцевым и привлекательным.

Кроме этого, следует выделить акриловый растворитель, растворяющий полиуретановые смолы, двухкомпонентные акриловые краски или праймеры. Хотя большинство акриловых красок разбавляется с использованием воды, растворитель значительно ускоряет процедуру их высыхания. Кроме этого, при его применении, поверхность становится более ровной, гладкой, а подтеки и белый налет отсутствуют.

Акриловый растворитель напоминает белую жидкость, которая имеет специфический запах. Существует несколько ее вариаций, которые различаются в соответствии со скоростью высыхания. Их применение зависит от климатических и погодных условиях окрашивания, типа поверхности и других факторов. Условия хранения состава следует подбирать в соответствии с его типом. Хотя, все растворители должны хранится в помещением с хорошей вентиляцией и без воздействия ультрафиолета.

Растворитель клея - растворение клея бывает востребованным как при нанесении его на поверхность, так и после высыхания. Например, в случае отсоединения определенных деталей или выведения пятен. Наилучшим растворителем для суперклея выступает ксилол, ацетон или вещества на основе этилацетата или бутилацетата.

Номера и марки растворителей, их описание

Среди огромного количества растворителей сложно не потеряться, поэтому для их лучшего определения их начали нумеровать. Предлагаем ознакомиться с наиболее популярными типами растворителей:

1. р-4 - широко применяемый тип растворителя, состоящий из ацетона и толуола. Применим при разбавлении красок алкидного типа или эмульсии в основе которой лежит хлорированный полимер. Благодаря удачному совмещению всех ингредиентов растворителя краска приобретает нужную консистенцию, а по завершению окрашивания на поверхности образуется пленка, которая надежно ее защищает. Рекомендуем к применению при проведении обезжиривания поверхности. Отличается чрезмерной летучестью, высоким уровнем огнеопасности, требует соблюдения определенных мер безопасности при работе.

2. 646 растворитель технический является более популярным, чем предыдущий. Просто незаменим в бытовом и промышленном использовании. Используется как обезжириватель и растворитель. Сфера применения данного растворителя довольно широкая, он используется не только в строительстве, но и на станциях техобслуживания, например. Отличается высокими качественными характеристиками, многофункциональностью. Благодаря удачной комбинации всех компонентов растворителя он способен разбавить огромное количество разных веществ. Растворитель характеризуется наличием желтоватого цвета, резкого запаха, легкой испаряемости. Состоит из ароматических углеводородов, кетонов, спиртов и эфиров. Учтите, что при его попадании на любую окрашенную поверхность, он ее мгновенно растворяет, поэтому соблюдайте особую осторожность в процессе его использования. Этот тип растворителя входит в состав большинства красок, кроме этого он является незаменимым при разведении определенных типов шпаклевочных смесей. При разбавлении краски с помощью этого растворителя поверхность, после высыхания приобретает гладкость и блеск. В процессе применения с эмалевыми или лаковыми типами веществ, они по завершении покраски образуют защитную пленку и имеют высокую адгезию с поверхностью. После испарения растворителя неприятный запах исчезает. При наличии большого количества положительных качеств, стоимость такого растворителя вполне доступная, поэтому он широко применяется в различных отраслях не только строительства.

3. РС - 2 отличается большим количеством положительных свойств. Жидкость по внешнему виду прозрачная, отличается бледновато-желтым оттенком, быстроиспаряемая. Состоит из уайт-спирита и ксинола. Подходит для растворения масляных красок, битумных веществ и пентафталевых эмалей. Очень высокотоксичен. При работе с ним, позаботьтесь о защите кожи от прямого контакта с данным веществом. Отличается негативным воздействием на организм человека, а в частности на нервную систему. При длительном использовании вызывает аллергические реакции, в виде сыпи. Взрыво- и огнеопасное вещество.

Сфера применения растворителей

Основным назначением растворителей выступает:

  • разбавление лакокрасочных материалов, имеющих загустевшую или высококонцентрированную основу;
  • очищение предметов ил одежды, имеющих пятна от краски;
  • мытье инструмента, используемого в процессе нанесения краски.

Кроме этого, использование растворителей распространяется на многие области. Например, применение ацетона связано с процессом синтеза поликарбонатных, смоляных или полиуретановых веществ. Также, он является отличным растворителем для масел, природных смол, жиров, воска или резины.

Применение уайт-спирита связано практически со всеми типами лакокрасочной продукции. Отличный обесжириватель и очиститель инструмента.

С помощью керосина, бензина или углеводорода растворяется жир, масло, парафин и воск. Эфиры способны растворить большинство полярных синтетических смол, а спирты - полиэфирные смолы и нитроцеллюлозу. Последние применяются в производстве лаков.

Органические растворители, их виды и применение

+38(050) 138 50 61 +38(067) 675 25 81 +38(063) 280 40 98 +38(050) 732 93 06 +38(096) 352 10 38
  • Українська Русский
  • Главная
  • Каталог
    • Лабораторное стекло
      • Ареометры
      • Бутирометры
      • Вискозиметры
      • Изделия из резины
      • Гигрометры
      • Лабораторная фарфоровая посуда
      • Лабораторная посуда
      • Мерная посуда
      • Посуда из полипропилена
      • Разное
      • Термометры стеклянные
      • Фильтры
      • Хроматографическое оборудование
      • Штативы лабораторные
    • Химические реактивы и химическое сырье
      • Аминокислоты
      • Ветеринарные препараты (ветеринарные субстанции)
      • Витамины
      • Дезинфицирующие средства
      • Удобрения
      • Средства защиты растений
      • Кислоты
      • Кормовые добавки
      • Щелочи
      • Неорганические реактивы
      • Питательные среды
      • Жидкие органические реактивы
      • Твердые органические реактивы
      • Фиксаналы
      • Пищевые ароматизаторы и красители
      • Пищевые добавки
      • Химические индикаторы и красители
    • Лабораторное оборудование
      • Аспираторы для отбора проб воздуха
      • Aвтоклавы и паровые стерилизаторы
      • Анализаторы качества молока
      • Анемометры
      • Бани водяные лабораторные
      • Барометры
      • Весы
      • Отсасыватели и насосы вакуумные
      • Влагомеры
      • Газоанализаторы
      • Дистилляторы и бидистилляторы
      • Дозаторы

типов решений - решение в химии

Растворы - это часть нашей повседневной жизни, поскольку они присутствуют во всех обычных вещах, которые вы обычно используете в повседневной жизни, например, газированные напитки, дезодорант, который вы добавляете, сахар, соль и т. Д. - вот некоторые общие примеры решений. По сути, раствор - это тип смеси, в которой два или более вещества смешиваются вместе, образуя единый раствор, мы также можем сказать, что это просто и может или не может изменить свои соответствующие свойства.Два компонента растворенного вещества и растворителя объединяются с образованием любого раствора в гомогенной смеси. Растворенное вещество - это вещество, которое состоит из меньшего количества в растворе, которое растворяется в растворителе, который присутствует в большем количестве, чем растворенное вещество. Состояние растворителя обычно определяет конечное состояние гомогенных растворов, хотя состояние растворенного вещества не имеет никакого значения в растворе, если они растворимы в растворителе. Вещества можно в основном классифицировать как элементы, соединения, смеси и т. Д. но решение находится только в разделе «Смеси».По характеру компонентов смеси можно разделить на два типа: гомогенные и гетерогенные смеси. Гомогенную смесь можно также назвать раствором. Смесь, содержащая компоненты любого состояния, демонстрирует одинаковые свойства во всем данном образце, известна как гомогенная смесь. Гетерогенные - это просто любые смеси, не основанные на едином составе. Примеры гомогенных растворов - чашка кофе, духи, соль или сахар в воде и т. Д., А примерами гетерогенных растворов - раствор масла и воды, раствор песка и воды, раствор порошка мела и воды и т. Д. .Вещества, имеющие одну и ту же гомогенную фазу по всем свойствам, называются полностью смешивающимися друг с другом, но если вещества нерастворимы друг в друге, они называются несмешивающимися. Пример смешиваемости - этанол и вода, а пример несмешиваемости - масло и вода.

Характеристики решений можно сформулировать следующим образом: -

i. Раствор - это однородная смесь двух или более веществ.
ii. После образования раствора растворенное вещество нельзя отделить от раствора с помощью процесса фильтрации.
iii. Луч света не должен проходить через раствор.
iv. Человеческий глаз не может видеть частицы растворенного вещества внутри раствора.
v. Решение стабильно и состоит только из одной фазы.

Образование раствора: физический процесс

Комбинация растворенного вещества и растворителя для образования раствора - это физический процесс, а не химический. Растворитель и растворитель могут быть извлечены обратно с помощью методов разделения в химически неизменной форме, что можно продемонстрировать на следующем примере растворения твердого нитрата цинка в воде с образованием водного раствора нитрата цинка.
Zn (NO3) 2 (s) + h3O (l) ◊ Zn2 + (aq) + 2NO3- (aq)

В указанной выше реакции Zn (NO3) 2 может быть легко восстановлен с помощью испарения (испарения воды) процесс. Таким образом, можно сказать, что растворение растворенного вещества в растворителе с образованием раствора не включает химический процесс.

Существуют различные типы растворов, которые можно классифицировать по разным основаниям, например, по разнице в растворе и растворителе, количестве критериев и т. Д., Что может быть показано следующим образом: -

1.Различные типы растворов На основе воды как растворителя:

Растворы можно разделить на 2 типа в зависимости от того, является ли раствор водой или нет,


Водный раствор: - Раствор, в котором любое состояние однородное соединение полностью растворяется в воде, в которой вода выступает в качестве растворителя. Примерами такого рода растворов являются сахар / соль в воде, диоксид углерода в воде. • Неводный раствор: - Эти растворы в основном противоположны водному раствору, поскольку в нем присутствует не вода, а любой другой растворитель. остальное, например, бензин, бензол, эфир и т. д.Примеры такого рода растворов включают фенолфталеин в бензоле, серу в сероуглероде и т. Д.

2. Различные типы растворов В зависимости от количества добавленного растворенного вещества:

Растворы можно разделить на 3 типа на основе количество растворенного вещества, присутствующего в растворе,


Насыщенные растворы: Раствор считается насыщенным только в том случае, если он достигает предела растворения любого другого растворенного вещества в растворителе при определенной температуре.
Ненасыщенные растворы: Если раствор все еще может растворять большее количество растворенного вещества в растворителе, то считается, что это ненасыщенные растворы.
Перенасыщенные растворы: Раствор, в котором растворенные вещества присутствуют в избыточном количестве и растворяются в растворителе с силой при повышении температуры, называется перенасыщенными растворами. Эти избыточные частицы растворенного вещества позже обнаруживаются в форме кристаллов с помощью процесса кристаллизации.

3.Различные типы растворов в зависимости от количества добавленного растворителя:

Растворы можно разделить на 2 типа в зависимости от количества растворителя, присутствующего в растворе:


Концентрированные растворы: Большие количества растворенного вещества добавлен в данном растворителе, чтобы получить концентрированные растворы.
Разбавленные растворы: Раствор, содержащий небольшое количество растворенного вещества в большом количестве растворителя, называется разбавленными растворами.

4. Различные типы растворов на основе количества концентрации растворенного вещества в двух растворах:

Растворы можно разделить на три типа в зависимости от концентрации растворителя в двух растворителях (в химическом стакане и ячейке в it) в растворе:


Гипертонические растворы: Гипертонические растворы - это такие типы растворов, в которых концентрация растворенного вещества в химическом стакане выше, чем в ячейке, поэтому вода выходит из ячейки, вызывая клетка для плазмолиза / сжатия.
Гипотонические растворы: Гипотонические растворы - это те растворы, в которых концентрация растворенного вещества в химическом стакане меньше по сравнению с клеткой, поэтому вода будет перемещаться в клетку, вызывая ее разбухание и последующий взрыв.
Изотонические растворы: Эти изотонические растворы имеют одинаковую концентрацию растворенного вещества как в химическом стакане, так и в ячейке, поэтому вода будет двигаться вокруг ячейки в обоих направлениях. Растворы можно отличить по их способности проводить электрический ток, как и те растворы, которые содержащие молекулы называются непроводниками, а те растворы, которые содержат ионы, называются проводниками.

Вещество, которое растворяется в воде и разлагается с образованием ионов, называется электролитами, а те вещества, которые растворяются в воде, но не образуют ионы, называются неэлектролитами. Эти ионообразующие вещества, которые проводят электрический ток в растворах, известные как электролиты, можно разделить на сильные электролиты и слабые электролиты.

Сильный электролит: Сильный электролит доступен только в форме ионов, так как он заставляет лампочку ярко светиться на приборе для измерения проводимости (который используется для проверки электрического тока в растворе).NaCl - хороший пример сильного электролита.
Слабый электролит: Растворы, содержащие всего несколько ионов, известны как слабые электролиты, из-за которых лампочка тускло светится на проводнике. Слабые кислоты и основания - хорошие примеры слабых электролитов.
Некоторые примеры решений приведены ниже: -
S. no. Растворитель Растворитель Раствор называется Формация
1. Газ Жидкость Пена Взбитые сливки
2. Жидкость Жидкость Эмульсия Майонез
3. Жидкость Твердый Гель Желатин
4. Solid Solid Solid Sol Cranberry Glass
5. Solid Gas Solid Aerosol Smoke

.

примеров растворителей - список примеров растворителей с часто задаваемыми вопросами

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • Числа
              • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • Решения HC Verma Физика класса 12
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT
      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
      • Решения NCERT для класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
      • Решения NCERT для класса 10, глава 8,
      • Решения NCERT для класса 10, глава 9
      • Решения NCERT для класса 10, глава 10
      • Решения NCERT для класса 10, глава 11
      • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
      • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
      • NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
      • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
      • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
    • Программа NCERT
    • NCERT
  • Commerce
    • Class 11 Commerce Syllabus
      • Учебный план класса 11
      • Учебный план бизнес-класса 11 класса
      • Учебный план экономического факультета 11
    • Учебный план по коммерции класса 12
      • Учебный план класса 12
      • Учебный план по бизнесу 12 класса
      • Учебный план
      • Класс 12 Образцы документов для торговли
        • Образцы документов для предприятий класса 11
        • Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12
      • TS Grewal Solutions
        • TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
        • TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
      • Отчет о движении денежных средств 9 0004
      • Что такое предпринимательство
      • Защита потребителей
      • Что такое основные средства
      • Что такое баланс
      • Что такое фискальный дефицит
      • Что такое акции
      • Разница между продажами и маркетингом
      9100003
    • Образцы документов ICSE
    • Вопросы ICSE
    • ML Aggarwal Solutions
      • ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
    • Решения Селины
      • Решения Селины для класса 8
      • Решения Селины для класса 10
      • Решение Селины для класса 9
    • Решения Фрэнка
      • Решения Фрэнка для математики класса 10
      • Франк Решения для математики 9 класса
      9000 4
    • ICSE Class
      • ICSE Class 6
      • ICSE Class 7
      • ICSE Class 8
      • ICSE Class 9
      • ICSE Class 10
      • ISC Class 11
      • ISC Class 12
  • IC
    • 900 Экзамен IAS
    • Экзамен государственной службы
    • Программа UPSC
    • Бесплатная подготовка к IAS
    • Текущие события
    • Список статей IAS
    • Пробный тест IAS 2019
      • Пробный тест IAS 2019 1
      • Пробный тест IAS4
      2
    • Комиссия по государственной службе
      • Экзамен KPSC KAS
      • Экзамен UPPSC PCS
      • Экзамен MPSC
      • Экзамен RPSC RAS ​​
      • TNPSC Group 1
      • APPSC Group 1
      • Экзамен BPSC
      • Экзамен WPSC
      • Экзамен WPSC
      • Экзамен GPSC
    • Вопросник UPSC 2019
      • Ответный ключ UPSC 2019
    • 900 10 Коучинг IAS
      • Коучинг IAS Бангалор
      • Коучинг IAS Дели
      • Коучинг IAS Ченнаи
      • Коучинг IAS Хайдарабад
      • Коучинг IAS Мумбаи
  • JEE4
  • 9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced
  • Образец статьи JEE
  • Вопросник JEE
  • Биномиальная теорема
  • Статьи JEE
  • Квадратное уравнение
  • NEET
    • Программа BYJU NEET
    • NEET 2020
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility 2020 Подготовка
    • NEET Syllabus
    • Support
      • Разрешение жалоб
      • Служба поддержки
      • Центр поддержки
  • Государственные советы
    • GSEB
      • GSEB Syllabus
      • GSEB Образец 003 GSEB Books
    • MSBSHSE
      • MSBSHSE Syllabus
      • MSBSHSE Учебники
      • MSBSHSE Образцы статей
      • MSBSHSE Вопросы
    • AP Board
    • AP Board
    • 9000 AP Board
    • 9000 AP Board
        9000
      • AP 2 Year Syllabus
    • MP Board
      • MP Board Syllabus
      • MP Board Образцы документов
      • Учебники MP Board
    • Assam Board
      • Assam Board Syllabus
      • Assam Board
      • Assam Board
      • Assam Board Документы
    • BSEB
      • Учебник совета директоров Бихара
      • Учебники совета директоров Бихара
      • Вопросы совета директоров
      • Документы о моделях доски Бихара
    • BSE Odisha
      • BSE Odisha
        • Odisha Board

          0

      • 900 25.

        Определение, свойства, типы, видео и примеры

          • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
          • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
            • BNAT
            • Классы
              • Класс 1-3
              • Класс 4-5
              • Класс 6-10
              • Класс 110003 CBSE
                • Книги NCERT
                  • Книги NCERT для класса 5
                  • Книги NCERT, класс 6
                  • Книги NCERT для класса 7
                  • Книги NCERT для класса 8
                  • Книги NCERT для класса 9
                  • Книги NCERT для класса 10
                  • NCERT Книги для класса 11
                  • NCERT Книги для класса 12
                • NCERT Exemplar
                  • NCERT Exemplar Class 8
                  • NCERT Exemplar Class 9
                  • NCERT Exemplar Class 10
                  • NCERT Exemplar Class 11
                  • 9plar
                  • RS Aggarwal
                    • RS Aggarwal Решения класса 12
                    • RS Aggarwal Class 11 Solutions
                    • RS Aggarwal Решения класса 10
                    • Решения RS Aggarwal класса 9
                    • Решения RS Aggarwal класса 8
                    • Решения RS Aggarwal класса 7
                    • Решения RS Aggarwal класса 6
                  • RD Sharma
                    • RD Sharma Class 6 Решения
                    • RD Sharma Class 7 Решения
                    • Решения RD Sharma Class 8
                    • Решения RD Sharma Class 9
                    • Решения RD Sharma Class 10
                    • Решения RD Sharma Class 11
                    • Решения RD Sharma Class 12
                  • PHYSICS
                    • Механика
                    • Оптика
                    • Термодинамика
                    • Электромагнетизм
                  • ХИМИЯ
                    • Органическая химия
                    • Неорганическая химия
                    • Периодическая таблица
                  • MATHS
                    • Статистика
                    • Числа
                    • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
                    • Взаимосвязи и функции
                    • Последовательности и серии
                    • Таблицы умножения
                    • Детерминанты и матрицы
                    • Прибыль и убыток
                    • Полиномиальные уравнения
                    • Разделение фракций
                  • Microology
              • FORMULAS
                • Математические формулы
                • Алгебраные формулы
                • Тригонометрические формулы
                • Геометрические формулы
              • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
                • Математические калькуляторы
                • 0003000
                • 000
                • 000 Калькуляторы по химии
                • 000
                • 000
                • 000 Образцы документов для класса 6
                • Образцы документов CBSE для класса 7
                • Образцы документов CBSE для класса 8
                • Образцы документов CBSE для класса 9
                • Образцы документов CBSE для класса 10
                • Образцы документов CBSE для класса 1 1
                • Образцы документов CBSE для класса 12
              • Вопросники предыдущего года CBSE
                • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
                • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
              • HC Verma Solutions
                • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
                • Решения HC Verma Физика класса 12
              • Решения Лакмира Сингха
                • Решения Лакмира Сингха класса 9
                • Решения Лахмира Сингха класса 10
                • Решения Лакмира Сингха класса 8
              • 9000 Класс
              9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
            • Примечания CBSE класса 7
            • Примечания
            • Примечания CBSE класса 8
            • Примечания CBSE класса 9
            • Примечания CBSE класса 10
            • Примечания CBSE класса 11
            • Примечания 12 CBSE
          • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
          • CBSE Примечания к редакции класса 10
          • CBSE Примечания к редакции класса 11
          • Примечания к редакции класса 12 CBSE
        • Дополнительные вопросы CBSE
          • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
          • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
          • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
          • Дополнительные вопросы по науке
          • CBSE Вопросы
          • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
          • CBSE Class 10 Science Extra questions
        • CBSE Class
          • Class 3
          • Class 4
          • Class 5
          • Class 6
          • Class 7
          • Class 8 Класс 9
          • Класс 10
          • Класс 11
          • Класс 12
        • Учебные решения
      • Решения NCERT
        • Решения NCERT для класса 11
          • Решения NCERT для класса 11 по физике
          • Решения NCERT для класса 11 Химия
          • Решения NCERT для биологии класса 11
          • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
          • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
          • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
          • NCERT Solutions Class 11 Economics
          • NCERT Solutions Class 11 Statistics
          • NCERT Solutions Class 11 Commerce
        • NCERT Solutions for Class 12
          • Решения NCERT для физики класса 12
          • Решения NCERT для химии класса 12
          • Решения NCERT для биологии класса 12
          • Решения NCERT для математики класса 12
          • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
          • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
          • NCERT Solutions Class 12 Economics
          • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
          • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
          • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
          • NCERT Solutions Class 12 Commerce
          • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
        • NCERT Solut Ионы Для класса 4
          • Решения NCERT для математики класса 4
          • Решения NCERT для класса 4 EVS
        • Решения NCERT для класса 5
          • Решения NCERT для математики класса 5
          • Решения NCERT для класса 5 EVS
        • Решения NCERT для класса 6
          • Решения NCERT для математики класса 6
          • Решения NCERT для науки класса 6
          • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
          • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
        • Решения NCERT для класса 7
          • Решения NCERT для математики класса 7
          • Решения NCERT для науки класса 7
          • Решения NCERT для социальных наук класса 7
          • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
        • Решения NCERT для класса 8
          • Решения NCERT для математики класса 8
          • Решения NCERT для науки 8 класса
          • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
          • Решения NCERT для класса 8 Английский
        • Решения NCERT для класса 9
          • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
        • Решения NCERT для математики класса 9
          • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9, глава 3
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9, глава 6
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9, глава 8
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9, глава 11
          • Решения
          • NCERT для математики класса 9 Глава 12
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9 Глава 13
          • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
          • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
        • Решения NCERT для науки класса 9
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
          • Решения NCERT
          • для науки класса 9 Глава 14
          • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
        • Решения NCERT для класса 10
          • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
        • Решения NCERT для математики класса 10
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
        • Решения NCERT для науки класса 10
          • Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
          • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
          • Решения NCERT для класса 10, глава 3
          • Решения NCERT для класса 10, глава 4
          • Решения NCERT для класса 10, глава 5
          • Решения NCERT для класса 10, глава 6
          • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
          • Решения NCERT для класса 10, глава 8,
          • Решения NCERT для класса 10, глава 9
          • Решения NCERT для класса 10, глава 10
          • Решения NCERT для класса 10, глава 11
          • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
          • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
          • NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
          • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
          • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
        • Программа NCERT
        • NCERT
      • Commerce
        • Class 11 Commerce Syllabus
          • Учебный план класса 11
          • Учебный план бизнес-класса 11 класса
          • Учебный план экономического факультета 11
        • Учебный план по коммерции класса 12
          • Учебный план класса 12
          • Учебный план по бизнесу 12 класса
          • Учебный план
          • Класс 12 Образцы документов для торговли
            • Образцы документов для предприятий класса 11
            • Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12
          • TS Grewal Solutions
            • TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
            • TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
          • Отчет о движении денежных средств 9 0004
          • Что такое предпринимательство
          • Защита потребителей
          • Что такое основные средства
          • Что такое баланс
          • Что такое фискальный дефицит
          • Что такое акции
          • Разница между продажами и маркетингом
          9100003
        • Образцы документов ICSE
        • Вопросы ICSE
        • ML Aggarwal Solutions
          • ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
          • ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
          • ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
          • ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
        • Решения Селины
          • Решения Селины для класса 8
          • Решения Селины для класса 10
          • Решение Селины для класса 9
        • Решения Фрэнка
          • Решения Фрэнка для математики класса 10
          • Франк Решения для математики 9 класса
          9000 4
        • ICSE Class
          • ICSE Class 6
          • ICSE Class 7
          • ICSE Class 8
          • ICSE Class 9
          • ICSE Class 10
          • ISC Class 11
          • ISC Class 12
      • IC
        • 900 Экзамен IAS
        • Экзамен государственной службы
        • Программа UPSC
        • Бесплатная подготовка к IAS
        • Текущие события
        • Список статей IAS
        • Пробный тест IAS 2019
          • Пробный тест IAS 2019 1
          • Пробный тест IAS4
          2
        • Комиссия по государственной службе
          • Экзамен KPSC KAS
          • Экзамен UPPSC PCS
          • Экзамен MPSC
          • Экзамен RPSC RAS ​​
          • TNPSC Group 1
          • APPSC Group 1
          • Экзамен BPSC
          • Экзамен WPSC
          • Экзамен WPSC
          • Экзамен GPSC
        • Вопросник UPSC 2019
          • Ответный ключ UPSC 2019
        • 900 10 Коучинг IAS
          • Коучинг IAS Бангалор
          • Коучинг IAS Дели
          • Коучинг IAS Ченнаи
          • Коучинг IAS Хайдарабад
          • Коучинг IAS Мумбаи
      • JEE4
      • 9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced
      • Образец статьи JEE
      • Вопросник JEE
      • Биномиальная теорема
      • Статьи JEE
      • Квадратное уравнение
    • NEET
      • Программа BYJU NEET
      • NEET 2020
      • NEET Eligibility
      • NEET Eligibility
      • NEET Eligibility 2020 Подготовка
      • NEET Syllabus
      • Support
        • Разрешение жалоб
        • Служба поддержки
        • Центр поддержки
    • Государственные советы
      • GSEB
        • GSEB Syllabus
        • GSEB Образец 003 GSEB Books
      • MSBSHSE
        • MSBSHSE Syllabus
        • MSBSHSE Учебники
        • MSBSHSE Образцы статей
  • .

    Реакции в растворе - Химия LibreTexts

    Раствор состоит из двух или более веществ, растворенных в жидкой форме. Не путайте со смесью , которая является гетерогенной - существует множество веществ в различных структурах - растворы гомогены, что означает, что атомы растворенного вещества равномерно распределены по растворителю (например, воде, этанолу). Думайте об этом как о сравнении чашки (растворенной) сахарной воды и чашки воды с кубиками лего. Растворенное вещество - это вещество, растворенное в растворе, а растворитель - это вещество, которое растворяется.

    отл.

    Раствор NaCl в воде Смесь блоков лего и воды

    Примечание: все растворы являются смесями, но не все смеси являются растворами.

    Растворители

    Вода (H 2 O) - наиболее распространенный растворитель, используемый для растворения многих соединений или заваривания кофе. Среди других распространенных растворителей - скипидар (разбавитель для краски), ацетон (жидкость для снятия лака) и этанол (используется в некоторых духах).Такие растворители обычно содержат углерод и называются органическими растворителями. Растворы с водой в качестве растворителя называются водными растворами; у них есть особые свойства, о которых здесь говорится.

    Растворы

    Различные химические соединения растворяются в растворенных веществах в разной степени. Некоторые соединения, такие как сильнокислая соляная кислота (HCl), полностью диссоциируют в растворе на ионы. Другие, такие как слабый щелочной аммиак (NH 3 ), диссоциируют лишь частично. Однако другие соединения, такие как спирт, вообще не диссоциируют и остаются соединениями.В лабораторных реакциях часто участвуют кислоты и основания, о которых здесь подробнее рассказывается.

    Концентрация

    Концентрация - это мера количества растворенного вещества в определенном количестве растворителя. Знание концентрации раствора важно, помимо прочего, для определения силы кислоты или основания (pH). Когда в концентрации присутствует настолько много растворенного вещества, что оно больше не растворяется, раствор становится насыщенным.

    Ученые часто используют молярность для измерения концентрации.

    молярность = моль / литр

    Поскольку стехиометрия реакции зависит от молярных соотношений, молярность является основным показателем концентрации.

    Менее распространенная единица измерения концентрации называется моляльностью .

    Моляльность = моль / кг растворителя

    Ученые иногда используют молярность для измерения концентрации, потому что объемы жидкости незначительно меняются в зависимости от температуры и давления. Однако масса остается прежней и ее можно точно измерить с помощью весов.Коммерческие концентрированные продукты обычно выражаются в массовых процентах; такие как техническая концентрированная серная кислота, которая составляет 93-98% H 2 SO 4 по массе в воде (Hill, Petrucci 116).

    Принятие решения

    Растворы, используемые в лаборатории, обычно состоят из твердых растворенных веществ (часто солей) или исходных растворов.

    Чтобы приготовить раствор из твердых растворенных веществ, сначала вычислите, сколько молей растворенного вещества содержится в желаемых растворах (используя молярность).Вычислите необходимое количество твердого вещества в граммах, используя необходимые моли и молярную массу растворенного вещества, и взвесьте необходимое количество. Перенесите растворенное вещество в контейнер (желательно мерную колбу, которая наиболее точно измеряет объем раствора, указанный на колбе) и добавьте небольшое количество растворителя. Тщательно перемешайте, чтобы растворенное вещество растворилось. После растворения растворенного вещества добавьте оставшийся растворитель, чтобы получить раствор желаемого объема, и тщательно перемешайте.

    Например, чтобы сделать 0.5 литров 0,5 молярного NaCl:

    1. Умножьте концентрацию (0,5 моль / литр) на объем раствора, который вам нужен (0,5 литра), чтобы найти нужное количество молей NaCl.

    0,5 моль / литр * 0,5 литра = 0,25 моль NaCl

    2. Умножьте моли NaCl на его молярную массу (58,44 г / моль), чтобы найти необходимые граммы растворенного вещества.

    (0,25 моль NaCl) * (58,44 г / моль) = 14,61 г NaCl

    Приготовление раствора определенной концентрации из основного раствора называется разбавлением.При разбавлении раствора имейте в виду, что добавление растворителя в раствор изменяет концентрацию раствора, но не количество уже присутствующего растворенного вещества.

    Чтобы разбавить раствор с известной концентрацией, сначала определите количество молей растворенного вещества в растворе, умножив молярность на объем (в литрах). Затем разделите на желаемую молярность или объем, чтобы найти необходимый объем или концентрацию.

    Используемое уравнение - просто

    M 1 В 1 = M 2 В 2

    M 1 и V 1 - концентрация и объем исходного (исходного) раствора для разбавления; M 2 и V 2 - желаемая концентрация и объем конечного раствора.

    Стехиометрия раствора

    Для реакций, протекающих в растворах:

    1. Рассчитайте количество молей растворенного вещества в реакции, умножив концентрацию (молярность) на объем раствора (литры)
    2. Определите ограничивающий реагент, если он есть
    3. Следуйте стехиометрическому процессу.
    4. Преобразуйте полученные моль растворенного вещества обратно в молярность, разделив на общий объем в литрах раствора, использованного в реакции.
    5. В случае реакций с участием ионов (например, в реакциях между сильными кислотами и основаниями) исключить ионы-наблюдатели из общего ионного уравнения. Ионы-наблюдатели в уравнениях не реагируют.
    6. Если концентрация не указана, но указаны молярная масса и объем, используйте плотность (граммы / литр), чтобы найти количество растворенного вещества в граммах, затем преобразуйте его в моли.

    Список литературы

    1. Хилл, Петруччи. Общая химия: комплексный подход, второе издание.Нью-Джерси: Прентис-Холл, 1999.
    2. Петруччи, Харвуд, Селедка, Мадура. Общая химия: принципы и современные приложения, девятое издание. Нью-Джерси: Прентис Холл, 2007.

    Проблемы

    1. Раствор готовят растворением 44,6 г ацетона (OC (CH 3 ) 2 ) в воде с получением 1,50 литра раствора. Какая молярность полученного раствора?
    2. Для определенной лабораторной процедуры требуется 0,025 M H 2 SO 4 .Сколько миллилитров 1,10 M H 2 SO 4 следует разбавить водой, чтобы приготовить 0,500 л 0,025 M H 2 SO 4 ?
    3. Образец насыщенного NaNO 3 (водн.) Имеет размер 10,9 M при 25 градусах Цельсия. Сколько граммов NaNO 3 содержится в 230 мл этого раствора при той же температуре?
    4. Стакан с 175 мл 0,950 М NaCl оставляют открытым на некоторое время. Если к концу периода времени объем раствора в химическом стакане уменьшился до 137 мл (потеря объема связана с испарением воды), какова результирующая концентрация раствора?
    5. Студент готовит раствор, растворяя 15.0 мл этанола (C 2 H 5 OH) в воде с получением 300,0 мл раствора. Рассчитайте концентрацию (молярность) этанола в растворе. (плотность = 0,789 г / мл)

    Авторы и авторство

    .

    Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

    Растворитель - это вещество, которое превращается в раствор в результате растворения твердого, жидкого или газообразного растворенного вещества. Растворитель обычно представляет собой жидкость, но также может быть твердым или газообразным. Самый распространенный в быту растворитель - вода.

    Большинство других широко используемых растворителей представляют собой органические (углеродсодержащие) химические вещества. Это органических растворителей . Растворители обычно имеют низкую температуру кипения и легко испаряются или могут быть удалены перегонкой, оставляя растворенное вещество.Поэтому растворители не должны вступать в химическую реакцию с растворенными соединениями - они должны быть инертными. Растворители также можно использовать для извлечения растворимых соединений из смеси, наиболее распространенным примером является заваривание кофе или чая горячей водой. Растворители обычно представляют собой прозрачные и бесцветные жидкости, многие из которых имеют характерный запах. Концентрация раствора - это количество соединения, растворенного в определенном объеме растворителя. Растворимость - это максимальное количество соединения, которое растворимо в определенном объеме растворителя при указанной температуре.

    Обычно органические растворители используются в химической чистке (например, тетрахлорэтилен), в качестве разбавителей для красок (например, толуол, скипидар), в качестве средств для снятия лака и растворителей клея (ацетон, метилацетат, этилацетат), в средствах для удаления пятен (например, гексане, петролейный эфир), в моющих средствах (терпены цитрусовых), в парфюмерии (этанол) и при химическом синтезе. Неорганические растворители используются в исследовательской химии и в некоторых технологических процессах.

    Некоторые растворители, включая хлороформ и бензол (компонент бензина), являются канцерогенными.Многие другие могут повредить внутренние органы, такие как печень, почки или мозг. Многие также могут легко загореться. Способы безопасной работы включают:

    • Предотвращение образования паров растворителя за счет работы в вытяжном шкафу, местной вытяжной вентиляции (LEV) или в хорошо вентилируемом помещении
    • Хранение складских контейнеров плотно закрытыми
    • Запрещается использовать открытый огонь вблизи легковоспламеняющихся растворителей, вместо этого используйте электрический обогреватель
    • Ни в коем случае не смывайте горючие растворители в канализацию, чтобы избежать взрывов и пожаров.
    • Избегать вдыхания паров растворителей
    • Избегать контакта растворителя с кожей - многие растворители легко впитываются через кожу.Они также сушат кожу и могут вызвать язвы и раны.

    Таблица свойств обычных растворителей [изменить | изменить источник]

    Растворители сгруппированы в неполярные, полярные апротонные и полярные протонные растворители и упорядочены по возрастанию полярности. Полярность указывается как диэлектрическая проницаемость. Плотность неполярных растворителей, которые тяжелее воды, выделена жирным шрифтом.

    .

    Химия раствора | Grandinetti Group

    Ранее мы узнали, что однородная смесь двух и более веществ называется раствором. Если одно из веществ присутствует в гораздо больших количествах, чем все другие вещества, то его называют растворителем . Другие вещества в растворе известны как растворенных веществ . Например, когда небольшое количество NH 4 Cl растворяется в большом количестве воды, мы называем воду растворителем, а NH 4 Cl - растворенным веществом.Другой пример: нафталин (используемый в нафталиновых шариках) можно растворить в бензоле. В этом примере бензол является растворителем, а нафталин - растворенным веществом.

    Растворенные вещества, растворенные в воде (растворителе), называются водными растворами. Не все вещества растворимы в воде. Почему одни вещества растворяются в воде, а другие - нет? Это связано со структурой молекулы воды.

    Кислород имеет большее притяжение для электронов, поэтому общие электроны (связывающие электроны) проводят больше времени рядом с кислородом, чем с любым из атомов водорода.Это дает кислороду немного избыточный отрицательный заряд, а водороду - немного более положительный заряд.

    Это неравномерное распределение заряда делает воду полярной молекулой и дает воде способность растворять соединения. Когда твердое ионное вещество растворяется в воде, положительные концы молекулы воды притягиваются к отрицательно заряженным анионам, а отрицательные концы молекулы воды притягиваются к положительно заряженным катионам. Например, когда NaCl растворяется в воде, мы находим

    Итак, когда ионное вещество (соль) растворяется в воде, оно распадается на отдельные катионы и анионы, окруженные молекулами воды.Например, когда NH 4 NO 3 растворяется в воде, он распадается на отдельные ионы.

    NH 4 + и NO 3 - ионы плавают в H 2 O практически независимо друг от друга.

    Вода также растворяет неионные вещества. Например, C 2 H 5 OH (этанол) очень растворим в H 2 O. Это связано с тем, что C 2 H 5 OH имеет полярную связь OH, которую молекулы воды любят поддерживать. .

    Многие вещества не растворяются в воде, потому что они неполярны и плохо взаимодействуют с молекулами воды. Типичный пример - масло и вода. Масло содержит неполярные молекулы, поэтому они не растворяются в воде.

    Как мы узнаем, что ионные твердые частицы растворяются в воде и образуют катионы и анионы, плавающие отдельно? Ключ к разгадке дает эксперименты с проводимостью. Анионы и катионы должны действовать как носители заряда в растворе. Следовательно, раствор с растворенными ионами должен проводить электричество.Давайте посмотрим на несколько примеров. Чистая (дистиллированная) вода не содержит растворенных ионов. Поэтому чистая вода не проводит электричество. В простом эксперименте с проводимостью, показанном ниже, мы не ожидаем, что свет будет гореть.

    Однако водный раствор NaCl будет содержать растворенные ионы и, следовательно, проводить электричество. Поэтому свет в нашем эксперименте с проводимостью будет включаться, если его окунуть в водный раствор NaCl.

    NaCl полностью ионизируется при растворении в воде.Полезно рассматривать этот процесс как два шага:

    Вещества, которые находятся в растворе почти полностью в виде ионов, называются сильными электролитами .

    Вещества, которые не образуют ионы при растворении в воде, называются неэлектролитами . И примером неэлектролита является сахар. Сахар легко растворяется в воде, но не образует в растворе катионов и анионов. То есть не образуются носители заряда.

    Вещества, которые только частично ионизируются в ионы при растворении в воде, называются слабыми электролитами .Например, уксусная кислота (HC 2 H 3 O 2 ) растворяется в воде, но лишь частично диссоциирует на ионы.

    Будьте осторожны, чтобы не перепутать степень растворимости вещества в воде с тем, является ли оно слабым, сильным или неэлектролитом. Например, сахар полностью растворяется в воде, но это неэлектролит . Другим примером являются соли, которые могут быть очень нерастворимыми в воде, но небольшое количество соли, которая действительно растворяется в воде, представляет собой сильный электролит .

    Домашнее задание от Chemisty, The Central Science, 10-е изд.

    4.1, 4.3, 4.5, 4.7, 4.9, 4.11, 4.13, 4.15, 4.17, 4.33, 4.35, 4.37,

    .

    Смотрите также

    Сделать заказ

    Пожалуйста, введите Ваше имя
    Пожалуйста, введите Ваш номер телефона
    Пожалуйста, введите Ваше сообщение