Что такое раствор

Физраствор – универсальное лекарство

Хлорид натрия является не просто поваренной солью, расщепленной в дистилированной жидкости, это еще и лекарство, которое называют просто физраствор. 

Содержание:

Натрия хлорид – что это?

Лечебный солевой раствор считается отличным проводником электричества. Благодаря ему поддерживается водно-электролиный и щелочный баланс.

Получают физиологический раствор достаточно просто – пищевую соль понемногу добавляют в дистилированную воду, пока не получится необходимая концентрация. Главное вводить соль порциями, чтобы она полностью растворялась, нельзя чтобы образовывался осадок.

В некоторых случаях организму может недоставать хлорида натрия. Его дефицит может быть вызван:

• частая рвота;

• сильный ожог;

• большая утрата жидкости;

• инфекция желудочно-кишечного тракта;

• холера;

• гипонатриемия.

Когда используют

Раствор хлорида натрия успешно используют:

• на момент операционного вмешательства и после проведения операции для поддержания объема плазмы;

• при обезвоживании организма, что вызвано разными заболевания;

• при сильном кровотечении, ожогах тяжелой степени и диспенсии для поддержания объема плазмы;

• для уменьшения интоксикации при попадании в организм опасной инфекции;

• для промывания глаз при воспалительных и инфекционных процессах, аллергиях и травмах;

• для промывания носа при простудных заболеваниях;

• для ингаляций при заболевании органов дыхания;

• для растворения разных лекарственных препаратов при совместном использовании при инъекциях.

Способы применения

Подкожное и внутривенное введение

В медицине сейчас тяжело обойтись без использования физраствора. Он необходим при введении медикаментозных препаратов капельным способом и уколами, поскольку любое концентрированное и порошкообразное средство перед использованием нужно растворить в физиологическом растворе.

Также он позволяет сохранять объем плазмы, поддерживать водно-солевой баланс. Эффективен во время отравления, сильных отеках, для разбавления густой крови.

Раствор чаще всего вводят в организм через капельницу или подкожными инъекциями. Перед введением нужно разогреть раствор до 36-38 градусов.

При инъекциях стоит учитывать особенности организма пациента, его возраст, вес, количество утраченной жидкости и недостающего натрия и хлора.

В среднем человеку на день нужно 500 мл натрия. Именно этот объем и нужно вводить. Если утрачено очень много жидкости или отмечается сильная интоксикация, то можно увеличить до 3000 мл в сутки.

Для ребенка на 1 кг нужно 20-80 мл.

Для подкожного и внутривенного введения подходит только стерильный раствор.

Для промывания носоглотки

Физиологический раствор считается недорогим средством, которое является весьма эффективным. Хлорид натрия помогает промыть носоглотку по время простудных заболеваний. Уже после первого использования можно заметить существенное улучшение состояния, нос очищается от слизи и исчезает насморк. Промывание можно делать при аллергическом насморке, для профилактики воспалительных процессов.

Средство разрешается использовать беременным и кормящим грудью женщинам. Также его можно давать грудничкам, когда прием других медикаментов может нанести вред.

Достоинство раствора в том, что после использования слизистая поверхность носа не сушится и не травмируется. Промывать носоглотку можно несколько раз на день, нет ограничений относительно частоты использования.

Раствор можно легко приготовить самостоятельно в домашних условиях. Для этого понадобиться около 10 г поваренной соли и 1 л кипяченой воды. Раствор процедить через марлю и капать им нос. Он является нестерильным и его можно давать детям от 3х лет.

Для очищения желудка и кишечника

Раствор эффективен при сильных отравлениях. Его используют для ректальных клизм, чтобы стимулировать дефекацию. В таком случае понадобиться 3 л 9% раствора в день. перед использованием нужно разогреть раствор до 36-37 градусов, чтобы не вызывать раздражение кишечника. Подойдет нестерилизованный раствор.

Также его применяют при пищевом отравлении для промывания желудка. Раствор натрия хлорид пьют небольшими глотками, после чего нужно самостоятельно спровоцировать рвоту. Для этого необходим только стерильный раствор.

Противопоказания и побочные реакции

Хлорид натрия имеет противопоказания, с которыми стоит ознакомиться прежде чем начать лечения. Физиологический раствор нельзя принимать при:

• отеках дыхательных органов;

• отечности мозга;

• серьезных заболеваниях сердца;

• почечной недостаточности;

• нехватке кальция в организме;

• чрезмерном содержании жидкости вне клетки;

• параллельном приеме кортикостероидов.

В большинстве случаев натрий хлорид хорошо переносится пациентами. Но если превышать допустимые дозы или очень долго использовать раствор, могут появиться побочные реакции:

• ухудшение работы нервной системы, что проявляется тревожностью, беспокойством, слабостью, головокружением, головными болями, сильной потливостью;

• сбой в работе органов пищеварения, что приводит к рвоте, тошноте, расстройству желудка;

• гормональный сбой, нарушение менструального цикла;

• резкое падение уровня калия в крови;

• сбой в работе сердечно-сосудистой системы, учащается сердцебиение, скачет давление;

• отечность.

При появлении хоть одной нежелательной реакции стоит сразу же прекратить использование физиологического раствора и обратиться к врачу. Специалист оценит состояние больного, при необходимости окажет медицинскую помощь, чтобы устранить негативные эффекты.

Перед использованием также нужно проконсультироваться врачом, который сможет определить подходящую систему лечения, чтобы не допустить передозировки. По необходимости сдают анализ мочи и крови.

Понятие раствора.

Коллоидная химия

Растворы.

Растворами называют однородные системы переменного состава. Химический состав и физические свойства одного раствора во всех частях его объёма одинаковы.

В отличие от простого смешивания веществ, при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

Часто для определения раствора используют понятия гомогенной и системы.

В этом случае, раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов.

Гомогенные и гетерогенные системы

Гомогенная система (от греч. όμός — равный, одинаковый; γένω — рождать) — однородная система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела).

В гомогенной системе из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов. Составные части гомогенной системы нельзя отделить друг от друга механическим путем.

Гетерогенная система (от греч. έτερος — разный; γένω — рождать) — неоднородная система, состоящая из однородных частей (фаз), разделённых поверхностью раздела.

Растворы могут существовать в трёх агрегатных состояниях – твёрдом, жидком и газообразном (парообразном). Примерами твёрдых растворов могут служить некоторые сплавы металлов, например сплав золота и меди, газообразных – воздух.

Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы.

Растворы имеют чрезвычайно важное значение в жизни человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.).

Растворители

Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул и ионов.

Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Например, в случае водного раствора соли растворителем является вода.

Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Истинные и коллоидные растворы

В растворах вещества могут находиться в различных степенях дисперсности (т.е. раздробленности). Величина частиц служит важным признаком, обуславливающим многие физикохимические свойства растворов.

По величине частиц растворы делятся на:

1. Истинные растворы (размер частиц меньше 1 мкм) и

2. Коллоидные растворы (размер частиц от 1 до 100 мкм).

Смеси с частицами размером более 100 мкм образуют взвеси: суспензии и эмульсии.

Истинные растворы могут быть ионными или молекулярными в зависимости от того, диссоциирует ли растворённое вещество на ионы или остаётся в недиссоциированном состоянии в виде молекул.

Коллоидные растворы резко отличаются по свойствам от истинных растворов. Они гетерогенны, так как имеют поверхность раздела между фазами – растворённым веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой).

Растворы высокомолекулярных соединений: белков, полисахаридов, каучука обладают свойствами как истинных, так и коллоидных растворов и выделяются в особую группу.

Растворы, механические смеси и химические соединения

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями.

Химическое соединение — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов.

Раствор это не одно химическое соединение, а как минимум два смешанных соединения. В отличие от простого смешивания веществ, при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

Выделение теплоты при растворении некоторых веществ тоже указывает на химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом.

Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения.

Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям.

Механическая смесь — физико-химическая система, в состав которой входят два или несколько химических соединений (компонентов). В смеси исходные вещества включены неизменными. При смешивании не возникает никакое новое вещество.

От механических смесей растворы резко отличаются своею однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.

Процесс растворения

Растворение кристалла в жидкости протекает следующим образом.

Когда вносят кристалл в жидкость, в которой он может растворяться, от поверхности его отрываются отдельные молекулы. Последние благодаря диффузии равномерно распределяются по всему объёму растворителя.

Отделение молекул от поверхности твёрдого тела вызывается, с одной стороны, их собственным колебательным движением, а сдругой – притяжением со стороны молекул растворителя.

Этот процесс должен был бы продолжаться до полного до полного растворения любого количества кристаллов, если бы не происходил обратный процесс – кристаллизация. Перешедшие в раствор молекулы, ударяясь о поверхность ещё не растворившегося вещества, снова притягиваются к нему и входят в состав его кристаллов.

Понятно, что выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем больше концентрация раствора. А так как последняя по мере растворения вещества увеличивается, то, наконец наступает такой момент, когда скорость растворения становится равной скорости кристаллизации. Тогда устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени растворяется и кристаллизуется одинаковое число молекул.

Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором.

Концентрация растворов

Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляются растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией растворённого вещества, чем в насыщенном растворе.

Концентрацией раствора называется количество растворённого вещества, содержащееся в определённом количестве раствора или растворителя.

Растворы с большой концентрацией растворённого вещества называются концентрированными, с малой – разбавленными.

Концентрацию раствора можно выражать по разному:

1. В процентах растворённого вещества по отношению ко всему количеству раствора.

2. Числом грам-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

3. Числом грамм-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя    и т.д.

Растворимость

Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора.

Растворимость различных веществ колеблется в широких пределах.

• Если в 100 граммах воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество    принято называть хорошо растворимым.
• Если растворяется менее 1 г вещества – малорастворимым.
• Если в раствор переходит менее 0,01 г вещества, то такое вещество называют    практически нерастворимым.

Принципы, позволяющие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Однако, обычно вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типам связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода, спиры, жидкий амиак), а неполярные вещества – в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод).

Растворение большинства твёрдых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решётки твёрдого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов).

Как правило, повышение температуры должно приводить к увеличению растворимости твёрдых тел.

Что такое раствор? Как сделать раствор? Свойства растворов. Применение растворов

Много ли в природе химически чистых веществ? Что представляет собой морская вода, молоко, проволока из стали – индивидуальные вещества, или же они состоят из нескольких компонентов? В нашей статье мы ознакомимся со свойствами растворов – наиболее распространенных физико-химических систем, имеющих переменный состав. Они могут содержать несколько компонентов. Так, молоко – это органический раствор, содержащий воду, капли жира, молекулы белка и минеральных солей. Что такое раствор и как его можно получить? На этот и другие вопросы мы ответим в нашей статье.

Применение растворов и их роль в природе

Обмен веществ в биогеоценозах осуществляется в виде взаимодействия соединений, растворенных в воде. Например, всасывание почвенного раствора корнями растений, накопление крахмала в результате фотосинтеза у растений, пищеварительные процессы животных и человека – все они представляют собой реакции, протекающие в химических растворах. Невозможно представить современные отрасли: космическое и авиастроение, военную промышленность, атомную энергетику без применения сплавов - твердых растворов с уникальными техническими характеристиками. Несколько газов также могут образовывать смеси, которые мы можем назвать растворами. Например, воздух - это физико-химическая система, которая содержит такие компоненты как азот, кислород, углекислый газ и т. д.

Что такое раствор?

Смешивая между собой сульфатную кислоту и воду, получим ее водный раствор. Рассмотрим, из чего он состоит. Мы обнаружим растворитель – воду, растворенное вещество – серную кислоту и продукты их взаимодействия. К ним относятся катионы водорода, гидросульфат - и сульфат ионы. Состав физико-химической системы, состоящей из растворителя и компонентов, будет зависеть не только от того, какое вещество является растворителем.

Наиболее распространенный и важный растворитель - это вода. Большое значение имеет и природа растворяемых компонентов. Их можно условно разделить на три группы. Это практически нерастворимые соединения, малорастворимые и хорошо растворимые. Последняя группа является наиболее важной. К ней относится большинство солей, кислоты, щелочи, спирты, моносахариды. Малорастворимые соединения тоже встречаются в природе достаточно часто. Это гипс, азот, метан, кислород. Практически нерастворимыми в воде будут металлы, благородные газы: аргон, гелий и т. д., керосин, масла.

Как количественно выразить растворимость соединения

Концентрация насыщенного раствора – наиболее важная величина, показывающая растворимость вещества. Ее выражают величиной, численно равной массе соединения в 100 г раствора. Например, дезинфицирующее медицинское средство – салициловый спирт продается в аптеках в виде 1 % спиртового раствора. Это значит, что в 100 г раствора содержится 1 грамм действующего вещества. Какую наибольшую массу хлорида натрия можно растворить в 100 г растворителя при определенной температуре? Найти ответ на этот вопрос можно с помощью специальной таблицы кривых растворимости твердых соединений. Так, при температуре 10 ⁰С можно растворить 38 г поваренной соли в 100 г воды, при 80 ⁰С - 40 г вещества. Как сделать раствор разбавленным? Нужно прилить к нему определенный объем воды. Увеличить концентрацию физико-химической системы можно, выпаривая раствор, или же, прибавляя к нему определенную порцию растворяемого соединения.

Виды растворов

При определенной температуре система может пребывать в равновесии с растворяемым соединением в виде его осадка. В этом случае говорят о насыщенном растворе. Как сделать раствор насыщенным? Для этого нужно обратиться к таблице растворимости твердых веществ. Например, поваренную соль массой 31 г вводят в воду при температуре 20 ºС и нормальном давлении, затем хорошо размешивают. При дополнительном нагревании и введении дополнительной порции соли ее избыток обеспечивает образование пересыщенного раствора. Остывание системы приведет к процессу выпадения кристаллов хлорида натрия. Разбавленными будут называться такие растворы, в которых концентрация соединений по сравнению с объемом растворителя будет достаточной малой. Например, физиологический раствор, входящий в состав кровяной плазмы и применяемый в медицине после перенесенных хирургических вмешательств, представляет собой 0,9 % раствор хлорида натрия.

Механизм растворения веществ

Рассмотрев вопрос, что такое раствор, определим, какие процессы лежат в основе его образования. В основе явления растворения веществ мы видим взаимодействие как физических, так и химических превращений. Главную роль в них играет явление разрушения химических связей: ковалентных полярных или ионных, в молекулах растворяемого соединения. Физический аспект разрыва связей выражается в поглощении энергии. Также происходит взаимодействие частиц растворителя с молекулами растворенного вещества, называемое сольватацией, в случае водных растворов – гидратацией. Оно сопровождается не только возникновением новых связей, но и выделением энергии.

В нашей статье мы рассмотрели вопрос, что такое раствор, а также выяснили механизм образования растворов и их значение.

Растворы характеристика растворов — Знаешь как

Что такое раствор

Содержание статьи

Растворы имеют весьма важное значение в жизни и практической деятельности человека. Достаточно указать, что процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор.

Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т. д.). Наконец, все производства, в основе которых лежат химические процессы, связаны в той или иной мере с использованием различных растворов.

Раствор находиться в промежуточном состоянии между химическими и механическими смесями, а также бывают пересыщенными.

Пересыщенные растворы

Это неустойчивые системы, которые могут существовать только при условии, что в состав раствора не входят твердые частицы растворенного вещества.

Это явление открыл русский академик Т. Е. Ловицем (1794 г.), который назвал такие растворы пересыщенными.

Он провел опыт с медленным охлаждением растворенного вещества, позаботившись о там , чтобы в него не попали твердые частицы растворенного вещества. Так при удачном опыте добавление кристалла того вещества, то во круг него за счет пересыщенного состояния начинают образовываться другие кристаллы.

Иногда кристаллизация образовывалась от простого сотрясения, удара или трения палочки стенки. Это явление протекало с выделением значительного количества тепла.

Повседневно сталкиваясь с растворами, человек давно интересовался их свойствами, однако основные закономерности, определяющие поведение растворов, были установлены только в XVIII веке.

Много внимания уделял изучению растворов М. В. Ломоносов. Он исследовал влияние температуры на растворение различных веществ, тепловые явления при растворении, замерзание растворов, явления кристаллизации и др.

Он же установил, что процесс растворения всегда сопровождается энергетическим эффектом и в связи с этим указал на необходимость строго различать два случая растворения: а) растворение, сопровождающееся выделением тепла, как, например, растворение металлов в кислотах, являющееся по существу химическим взаимодействием кислоты с металлом, так как при выпаривании раствора выделяется не взятый металл, а его соль, образованная данной кислотой; б) растворение, идущее с поглощением тепла, как, например, растворение соли в воде, при котором не происходит химического изменения растворяемого вещества и при выпаривании раствора кристаллизуется та же соль, которая была взята для растворения.

Растворы характеристика растворов

Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в довольно широких пределах. Наиболее важный вид растворов — это жидкие растворы, рассмотрению которых и посвящается настоящий раздел.

Всякий раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, т. е. среды, в которой это вещество равномерно распределено в виде молекул или еще более мелких частиц — ионов. Однако не всегда легко определить, какое вещество является растворителем и какое — растворенным веществом.

Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем, конечно, является вода).

Если оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями. Выделение тепла при растворении некоторых веществ тоже указывает на известного рода химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом.

Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав последних постоянен, а состав раствора, приготовленного из данных компонентов, может иногда изменяться в довольно широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения.

Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям, однако от последних они резко отличаются своею однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.

Коллоидные растворы

Это растворы которые отличаются свойствами от истинных растворов и грубодисперсных систем. Примером коллоидного раствора может быть растворенное в воде мыло, а если его растворить в спирте то это будет истинный.

Отличить истинный раствор от коллоидного можно проделав опыт с банкой у которой нет дна, его нужно закрыть пергаментом и налить в него раствор хлорида натрия.

Опустить банку с водой и через время вкус воды станет соленым, а если в место хлорида натрия добавить белок от яйца, то его не обнаружится во второй банке. Коллоидные растворы не могут проникать через перегородки, а истинные да.

Поэтому этим свойством пользуются для отделения истинных растворов (примеси растворимых солей), от коллоидных растворов.

73 74 75

Вы читаете, статья на тему Растворы характеристика растворов

Что такое растворы?

Растворы солей имеют различные цвета в зависимости от содержания составляющих их ионов

Значение растворов для химии невозможно переоценить. Огромное количество химических реакций происходит в растворах, а растворимость — одно из важнейших свойств вещества. Растворы изучает физическая химия. Раствор — это гомогенная, то есть однородная смесь переменного состава, которая состоит из растворителя, растворенного вещества и продуктов, получившихся в результате их взаимодействия. При этом каждый из компонентов распределяется в массе другого в виде молекул, ионов или атомов.

Под переменным составом раствора понимается следующее: соотношение веществ, смешанных друг с другом, способно в определенных пределах непрерывно изменяться. Раствор соли можно упаривать или разбавлять водой, но жидкости, полученные при этом, все равно будут называться растворами соли.

Растворитель отличается от растворенного вещества тем, что его агрегатное состояние при образовании раствора не изменяется. Обычно речь идет о растворе твердого вещества в жидкости, тогда жидкость и есть растворитель. Если же смешивается газ с газом, жидкость с жидкостью, твердое вещество с твердым, то растворителем является тот компонент, количество которого преобладает.

Образование раствора связано с интенсивностью межатомного, межмолекулярного или межионного взаимодействия частиц разных веществ. Процесс взаимодействия растворяемого вещества с водой называется гидратацией, что является частым случаем сольватации — взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя. При гидратации образуются гидраты. Кристаллогидратами называются кристаллы, в состав которых входят молекулы воды такая вода носит название кристаллизационной. Образование водородных и других связей энергетически выгодно, и потому гидратация сопровождается выделением энергии. Ее часть идет на разрушение кристаллической решетки, а избыток выделяется в виде тепла. Так, при растворении твердого гидроксида натрия NaOH раствор сильно разогревается. Но если для разрушения кристаллической решетки расходуется больше энергии, чем выделяется при образовании гидратов, то раствор сильно охладится. Так происходит, например, при растворении в воде твердого нитрата аммония Nh5N03.

Таким образом, вещество в растворе находится в новом состоянии — в виде гидратов. Значит, растворение не только физический, но и химический процесс.

В быту раствором называют только жидкое вещество, например раствор соли в воде или золота в ртути. Но в химической практике растворы — это гомогенные системы, в которых растворитель бывает жидким, твердым или газообразным. Смесь цемента с водой и песком тоже называют раствором, хотя с точки зрения химии это раствором не является.

Самый распространенный раствор на Земле — это морская вода. Она содержит практически все элементы таблицы Менделеева, но большая часть — это натрий и хлор. Присутствуют также магний, кальций и др. В каждом литре морской воды растворено примерно 35 г солей, главным образом это хлорид натрия — поваренная соль.

Поделиться ссылкой

Раствор - это... Что такое раствор?

При гипоосмотическом типе обезвоживания взрослым сначала внутривенно струйно вводят гипертонический раствор хлорида натрия (до 20 мл 10%-ного раствора) и глюкозы (40 мл 20%-ного раствора), после чего продолжают лечение капельным введением изотонических растворов данных веществ общим объемом 1,5–2 л.

Приготовление уксусно-солевого раствора (на 10 банок емкостью 0,5 л): соль (70 г) растворяют в теплой воде (1,4 л), кипятят 5 мин, раствор фильтруют через 2...3 слоя марли и добавляют к нему 6%-ный уксус (0,8 л).

Для этой цели хорошо использовать 3 %-ный раствор перекиси водорода или растворить 1 таблетку гидроперита в стакане воды (что соответствует 0,25 %-ному раствору перекиси водорода).

Если стекла стали от грязи совершенно непрозрачными, то их надо смочить крепким раствором едкой щелочи (2 части аммиака растворяют в 15 частях воды и этот раствор смешивают с 1 частью мела) и оставить так на некоторое время, после чего промыть чистой водой.

Чем больше объём воды, тем большее количество соли удаётся растворить в ней. Вся же остальная соль, сколько бы её ни подсыпали в раствор, не растворившись, выпадет на дно сосуда в виде осадка.

Растворите 200 граммов белых (алюминиевых) квасцов в таком количестве горячей воды, чтобы на дне сосуда оставалось немного осадка. Затем остудите раствор до комнатной температуры. Поскольку растворимость квасцов при понижении температуры уменьшается, количество осадка увеличится. Вылейте полученный насыщенный раствор в какой-либо сосуд с широким дном и низкими стенками, например, в тарелку.

Метиленовый синий 1 % раствор по 1-2 мл на 1 кг массы тела с 250-300 мл 5% раствора глюкозы внутривенно, 5% раствор аскорбиновой кислоты - 10 мл внутривенно.

Что такое решение?

Раствор представляет собой гомогенную смесь одного или нескольких растворенных веществ, растворенных в растворителе.

• растворитель : вещество, в котором растворенное вещество растворяется с образованием гомогенной смеси
• растворенное вещество : вещество, которое растворяется в растворителе с образованием гомогенной смеси

Обратите внимание, что растворитель - это вещество, которое присутствует в наибольшем количестве.

Существует множество различных решений. Например, растворенное вещество может быть газом, жидкостью или твердым веществом. Растворителями также могут быть газы, жидкости или твердые вещества.

На следующих рисунках показано поведение нескольких различных типов растворов под микроскопом. Обратите внимание, что в каждом случае частицы растворенного вещества равномерно распределяются среди частиц растворителя.

Что такое решение?

Раствор представляет собой смесь одного вещества, растворенного в другом, поэтому свойства во всем одинаковы. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворенное вещество - это растворяемое вещество, а растворитель - это часть раствора, которая растворяет. Растворенное вещество имеет молекулярный размер.

Примеры решений:

* Две растворимые жидкости называются смешивающимися друг с другом.

Сила решений

Растворимость - это количество растворенного вещества, которое может быть растворено в данном количестве растворителя при любой одной температуре. Раствор считается ненасыщенным, если растворяется больше растворенного вещества.

Разбавленный или слабый раствор - только небольшое количество растворенного вещества по сравнению с растворителем.

Концентрированный раствор - Относительно большое количество растворенного вещества превращается в растворитель.

Насыщенный раствор - На данном этапе концентрация растворенного вещества в растворе максимально возможна при существующих условиях (температуре и давлении). Раствор становится насыщенным, когда растворенное вещество больше не может растворяться при текущей температуре. Насыщенный раствор - это раствор, в котором растворенные и нерастворенные растворенные вещества находятся в равновесии.

Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем насыщенный раствор; раствор не находится в равновесии с чистым веществом.Примеры перенасыщенных растворов: газированная вода,

Вода - универсальный растворитель

A Хотя воду иногда называют универсальным растворителем, есть много вещей, которые она не может растворить. Например, вода и масло не смешиваются. Мы говорим, что нефть несмешиваема в воде.

Что делает воду таким хорошим растворителем?

Вода является хорошим растворителем благодаря своей полярности.Свойства воды как растворителя жизненно важны для биологии, потому что многие биохимические реакции происходят только в водных растворах

Когда ионное или полярное соединение попадает в воду, оно окружается молекулами воды. Относительно небольшой размер молекул воды обычно позволяет множеству молекул воды окружать одну молекулу растворенного вещества. Частично отрицательные диполи воды притягиваются к положительно заряженным компонентам растворенного вещества, и наоборот, к положительным диполям.Подробнее по этой теме см. Почему вода является таким хорошим растворителем?

Что такое решение?

== >> Для получения дополнительной информации о смесях (растворы, суспензии, эмульсии, Коллоиды )

А раствор представляет собой смесь одного вещества, растворенного в другом, поэтому свойства одинаковы во всем. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. В растворенное вещество - это растворяемое вещество, а растворитель - часть раствора. это растворяет. Растворенное вещество имеет молекулярный размер.

Примеры Растворов:

* Два Считается, что растворимые жидкости смешиваются друг с другом .

Прочность решений

растворимость - это количество растворенного вещества, которое может быть растворено в данном количестве растворителя. при любой температуре. Считается, что раствор ненасыщен, если больше растворенного вещества можно растворить.

Разбавленный или Слабый раствор - только небольшое количество растворенного вещества по сравнению с растворителем.

Концентрированный Раствор - относительно большое количество растворенного вещества превращается в растворитель.

насыщенный Раствор - На этом этапе концентрация растворенного вещества в растворе равна максимально возможное в существующих условиях (температура и давление).Решение насыщается, когда растворенное вещество больше не может растворяться при текущей температуре. Насыщенный раствор - это раствор, в котором растворенные и нерастворенные растворенные вещества в равновесии.

Перенасыщенный Раствор - раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем насыщенный раствор; раствор не находится в равновесии с чистым веществом. Примеры перенасыщенных растворов: газированная вода,

Вода универсальный растворитель

A хотя воду иногда называют универсальным растворителем, она не может раствориться.Например, вода и масло не смешиваются. Мы говорим, что масло несмешивающееся в воде.

Что делает воду таким хорошим растворителем?

Вода является хорошим растворителем благодаря своей полярности. Растворители воды жизненно важны в биологии, потому что многие биохимические реакции происходят только в водной среде. решения

Когда ионное или полярное соединение входит в воду, оно окружено молекулами воды. Относительно небольшой размер молекул воды обычно позволяет использовать множество молекул воды. чтобы окружить одну молекулу растворенного вещества.Частично отрицательные диполи воды притягиваются к положительно заряженным компонентам растворенного вещества, и наоборот для положительные диполи. Для получения дополнительной информации по этой теме см .: Почему вода такой хороший растворитель?

Раствор, растворитель, определение раствора с примерами в разделе «Растворимость Thinks»

Раствор в химии - это гомогенная смесь двух или более веществ.

• Растворенное вещество называется растворенным веществом .
• Вещество, в котором растворено растворенное вещество, называется растворителем .

Основные характеристики раствора

Раствор гомогенный

То, что раствор является гомогенной смесью, означает, что он образует одну фазу.В растворе невозможно отличить одно вещество от другого. В нем одинаково распределяются характеристики решения. В качестве простого примера, если вы растворяете сахар в воде, но часть сахара все еще заметно лежит на дне контейнера (или даже плавает, перемещаясь при движении воды), то это не часть раствора, а только растворенный «невидимый» слой. сахар есть.

Вы не можете увидеть растворенное вещество внутри растворителя, и вы не можете механически извлечь его из другого (например,извлечение растворенного сахара из воды просеивателем или другим механическим способом невозможно).

Решение стабильно

Решение стабильно в данных условиях. Например. при определенной температуре и давлении он не требует перемешивания или других методов, чтобы оставаться однородным.

Раствор находится в одной фазе

То, что весь раствор находится в одной фазе, означает, что его часть является газообразной, жидкой или твердой.

Что является растворенным веществом, а какое - растворителем?

Обычно легко определить, какое вещество является растворенным, а какое - растворителем.Растворенное вещество при растворении приобретает характеристики растворителя . Раствор состоит в основном из растворителя (его больше, чем растворенного вещества). Растворенный в воде сахар, кажется, приобретает свои свойства, и в растворе больше воды, чем сахара.

Примеры растворов

Типичный пример раствора в повседневной жизни - это соль или сахар (растворенное вещество), растворенные в воде (растворителе). Ниже вы можете найти ссылки на другие примеры различных типов решений с более подробным объяснением.

Что такое терапия, ориентированная на решение · Институт терапии, ориентированной на решение

Краткая терапия, ориентированная на решение (SFBT), также называемая терапией, ориентированной на решение (SFT), была разработана Стивом де Шазером (1940-2005) и Инсу Ким Берг (1934-2007) в сотрудничестве со своими коллегами из Milwaukee Brief Family Центр терапии, основанный в конце 1970-х годов. Как следует из названия, SFBT ориентирован на будущее, ориентирован на достижение цели и фокусируется на решениях, а не на проблемах, которые заставили клиентов обращаться за терапией.

Краткосрочная терапия, ориентированная на решение (SFBT) - это краткосрочный ориентированный на цель терапевтический подход, основанный на фактических данных, который помогает клиентам измениться, выстраивая решения, а не зацикливаясь на проблемах. В самом общем смысле SFBT - это дружественный к надежде, вызывающий положительные эмоции, ориентированный на будущее инструмент для формулирования, мотивации, достижения и поддержания желаемых поведенческих изменений.

Специалисты, ориентированные на решение, разрабатывают решения, сначала создавая подробное описание того, как жизнь клиента изменится, когда проблема исчезнет или их ситуация улучшится до степени, удовлетворяющей клиента.Затем терапевт и клиент тщательно исследуют жизненный опыт клиента и его поведенческий репертуар, чтобы найти необходимые ресурсы, необходимые для совместного построения практического и устойчивого решения, которое клиент может легко реализовать. Обычно этот процесс включает выявление и изучение предыдущих «исключений», например времена, когда клиент успешно справился или решил предыдущие трудности и проблемы. В процессе собеседования, основанного на уважении и практичности, терапевты SF и их клиенты последовательно сотрудничают в определении целей, отражающих наилучшие надежды клиентов, и разработке удовлетворительных решений.

Практичность подхода SFBT может частично объясняться тем фактом, что он был индуктивно разработан в условиях амбулаторной службы охраны психического здоровья в центральной части города, куда клиентов принимали без предварительного обследования. Разработчики SFBT провели бесчисленное количество часов, наблюдая сеансы терапии в течение нескольких лет, внимательно отмечая любые вопросы, утверждения или поведение со стороны терапевта, которые привели к положительному терапевтическому результату. Вопросы, утверждения и действия, связанные с сообщением клиентов о прогрессе, впоследствии были сохранены и включены в подход SFBT.

С тех пор SFBT не только стала одной из ведущих школ краткосрочной терапии, но и стала оказывать большое влияние в таких различных областях, как бизнес, социальная политика, образование и службы уголовного правосудия, защита детей, лечение преступников, совершивших насилие в семье. . Описанная как практическая модель, ориентированная на достижение целей, отличительной чертой SFBT является акцент на четких, кратких и реалистичных переговорах о целях.

SFBT продолжает набирать популярность благодаря своей полезности и краткости, и в настоящее время является одной из ведущих школ психотерапии в мире.

Ключевые концепции и инструменты

Практически вся психотерапия основана на языке, и каждая использует свою собственную форму специализированных бесед. С SFBT разговор направлен на разработку и реализацию задуманных клиентом решений. Следующие методы и вопросы помогают прояснить эти решения и способы их достижения.

Вопросы по развитию цели

SF терапевты по-разному начинают первое занятие с одного или нескольких вопросов по развитию цели.Они могут по-разному включать просьбу клиентов описать свои лучшие надежды на то, что изменится в результате обращения к психотерапевту, что должно произойти в результате посещения, чтобы впоследствии клиент (и / или человек, который о них заботится) смогут оглянуться назад и подумать, что это была хорошая идея или что должно произойти, чтобы клиенты могли сказать потом, что приход не был пустой тратой их времени.

После того, как цель была определена, психотерапевты задают своим клиентам вопросы, призванные дать подробное описание того, какой будет жизнь клиента, когда цель будет достигнута.В некоторых случаях это может включать вопрос SF Miracle (см. Ниже). После разработки подробного описания того, как жизнь клиента изменится после достижения цели, терапевт и клиент начинают искать исключения в жизненном опыте и поведенческом репертуаре клиента, например раз, когда хоть в какой-то части гола уже случились.

Предсессионный вопрос об изменении

На первых сеансах, как только клиент определил цель, психотерапевт обычно задает некоторую версию следующего вопроса: За прошедшие годы мы узнали, что иногда между записью на прием и приходом что-то происходит, чтобы улучшить ситуацию.Случалось ли что-нибудь подобное в вашем случае?

Если клиент отвечает «нет», психотерапевт просто переходит к следующему этапу, однако, если клиент отвечает утвердительно, вполне вероятно, что процесс разработки решения уже начался, и в этом случае психотерапевт задает вопросы о подробности того, как, когда и где ситуация стала улучшаться и как это может продолжаться.

Ищем предыдущие решения

Как проиллюстрировано выше, психотерапевты узнали, что большинство людей ранее уже решали многие, многие проблемы и, вероятно, имеют некоторые идеи о том, как решить текущую проблему.Чтобы помочь клиентам обнаружить эти потенциальные ингредиенты решения, они могут спросить: «Были ли времена, когда это было менее серьезной проблемой?» или «Что вам (или другим) было полезно?» Или «Когда в последний раз, возможно, происходило что-то подобное (описание цели клиента), пусть даже немного?»

Ищем исключения

Даже когда у клиента нет полностью разработанного предыдущего решения, которое можно было бы легко повторить, у большинства есть недавние примеры по крайней мере частичных исключений из их проблемы; Никакая проблема не возникает постоянно в одинаковой степени.Например, бывают случаи, когда проблема может возникнуть, но не возникает.

Разница между предыдущим решением и исключением невелика, но потенциально значительна. Предыдущее решение - это то, что раньше работало клиентами, но, возможно, позже было прекращено. С другой стороны, исключение - это то, что происходит вместо проблемы, иногда спонтанно и без сознательного намерения. Психотерапевты могут помочь клиентам выявить эти исключения, спросив: «Чем отличаются периоды, когда это менее проблемно?»

Вопросы о настоящем и будущем vs.ориентированный на прошлое

Вопросы, которые задают терапевты SF, обычно сосредоточены на настоящем или будущем. Это отражает базовое убеждение в том, что проблемы лучше всего решать, сосредоточившись на том, что уже работает и какой клиент хотел бы видеть свою жизнь, а не на прошлом и происхождении проблем. Например, они могут спросить: «Что вы будете делать на следующей неделе, что укажет вам на то, что вы продолжаете добиваться прогресса?»

Комплименты

Прямые и косвенные комплименты, основанные на внимательном наблюдении за положительными вещами, которые клиент сделал или сказал, являются важной частью краткой терапии, ориентированной на решение, и используются на протяжении всего терапевтического процесса.Подтверждение того, что клиенты уже делают хорошо, и признание сложности их проблем побуждает клиента измениться, одновременно давая понять, что терапевт слушает (то есть понимает) и заботится.

Комплименты на сеансах терапии служат для акцентирования внимания и подтверждения того, что делает клиент, что работает. В SF-терапии косвенные комплименты часто выражаются в форме вопросов типа «Как ты это сделал?» которые побуждают клиента хвалить себя, отвечая на вопрос.

Приглашение клиентов делать больше из того, что работает.

После того, как терапевты SF и их клиенты определили некоторые предыдущие решения и исключения из проблемы, терапевты мягко предлагают клиентам сделать больше того, что ранее работало, или попробовать внесенные ими изменения, которые они хотели бы попробовать - часто называемые «эксперимент» или «домашний эксперимент».

Чудо-вопрос (MQ)

Вопрос-чудо, ориентированный на решение, часто используется в качестве средства для выявления клиентами уникальных деталей первых небольших поведенческих шагов, которые постепенно приводят к жизнеспособному решению в контексте их повседневной жизни.Вот пример Чудо-вопроса:

T: Я задам вам довольно странный вопрос. . . это требует некоторого воображения с вашей стороны. . . у тебя хорошее воображение.
C: Думаю, да, постараюсь.

Т: Хорошо. Странный вопрос вот в чем; После того, как мы поговорим, вы идете домой (возвращаетесь к работе), и у вас еще много работы, которую нужно сделать до конца сегодняшнего дня (перечислите здесь обычные задачи). И пора спать. . . и все в вашем доме крепко спят, и в доме очень тихо.. . и посреди ночи происходит чудо, и проблема, о которой ты поговорил со мной, решена. Но поскольку это происходит, когда вы спите, вы не подозреваете, что произошло чудо и проблема решена. . . поэтому, когда вы медленно выходите из крепкого сна. . .Какой будет первый маленький знак, который заставит вас задуматься. . ... должно быть, произошло чудо. . Проблема решена! Как бы вы это узнали?
C: Полагаю, мне захочется встать и встретить день, вместо того, чтобы прикрыть голову одеялом и просто спрятаться там.

T: Предположим, вы встанете и встретитесь лицом к лицу с днем, что бы вы сделали из того, что не сделали бы сегодня утром?
C: Полагаю, я скажу своим детям «доброе утро» веселым голосом, вместо того, чтобы кричать на них, как сейчас.

T: Что бы сделали ваши дети в ответ на ваше веселое «доброе утро»?
C: Сначала они будут удивлены, услышав, что я говорю с ними веселым голосом, а затем они успокоятся, расслабятся. Боже, это было давно.

T: Итак, что бы вы сделали, чего не сделали сегодня утром?
C: Я пошучу и подниму им настроение.

Эти маленькие шаги становятся строительными блоками совершенно другого типа дня, поскольку клиенты могут начать реализовывать некоторые из поведенческих изменений, которые они только что вообразили.
Большинство клиентов заметно меняют свое поведение, а некоторые даже начинают улыбаться, описывая свои решения в контексте Чудотворного вопроса. Следующий шаг - предложить клиентам определить самые недавние случаи, когда они испытали какой-либо аспект (даже мельчайшие кусочки) их чудесного описания (исключения) и предложите им поэкспериментировать с воспроизведением их в контексте их повседневной жизни.

Вопросы масштабирования

Вопросы масштабирования одновременно позволяют и клиенту, и терапевту оценить ситуацию клиента, определить его текущее расстояние от цели, что он будет делать, чтобы поддерживать свой текущий уровень прогресса и двигаться вперед. Клиентов можно по-разному приглашать для оценки уровня их мотивации, уверенности, а также для определения того, что конкретно помогает им продвигаться по шкале в направлении их цели, «наилучшей надежды» или «чуда».

Пара в следующем примере обратилась за помощью, чтобы решить, может ли их брак выжить или им следует развестись.Они сообщили, что боролись 10 лет из 20 лет брака и больше не могли ссориться.

T: Поскольку вы двое знаете свой брак лучше, чем кто-либо, предположим, я спрашиваю вас об этом. На числах от 1 до 10, где 10 означает, что вы полностью уверены, что этот брак приведет к нему, а 1 означает противоположное, что мы могли бы просто уйти прямо сейчас, и это не сработает. Какой номер вы бы дали своему браку? (После паузы первым говорит муж.)
H: Я бы поставил ему 7. (жена вздрагивает, когда слышит это)
T: (жене) А ты? Какой номер вы бы дали?
З: (Она долго думает) Я бы сказал, что у меня 1,1.
T: (Удивленно) Итак, что делает его 1.1?
W: Думаю, это потому, что мы оба здесь сегодня вечером. По крайней мере, это начало.

Чудо 10 Вопрос

Гибрид Чудо-Вопроса и Масштабирования, Чудо-10 Вопрос сформулирован следующим образом: Представьте себе шкалу от 0 до 10, в которой 10 означает, что вы полностью достигли своей цели, а 0 представляет полную противоположность.Предположим, что сегодня вечером, когда вы спите, что-то меняется в течение ночи, и когда вы просыпаетесь завтра, вам внезапно становится десять. Но поскольку вы спали, когда это произошло, вы сначала не замечаете этого. Какие будут первые отличия, которые вы или окружающие начнете замечать в себе, которые начнут давать вам (и / или им) представление о том, что что-то изменилось, что на самом деле вам сейчас 10?

Вопросы на решение

Этот вопрос - мощное напоминание о том, что все клиенты занимаются множеством полезных дел даже во времена огромных трудностей.Даже в разгар отчаяния многим клиентам удается встать с постели, одеться, накормить своих детей и сделать много других вещей, требующих больших усилий. Такие вопросы, как «Как вам удалось продолжить?» или «Как вам удалось предотвратить ухудшение ситуации?» открыть новый взгляд на стойкость и решимость клиента.

Перерыв на консультацию и приглашение добавить дополнительную информацию

Терапевты, ориентированные на решение проблемы, обычно делают короткий перерыв для консультации во второй половине каждого сеанса терапии, во время которого терапевт тщательно размышляет о том, что произошло во время сеанса.За некоторое время до перерыва клиента спрашивают: «Есть ли что-нибудь, о чем я не спрашивал, но, по вашему мнению, мне было бы важно знать?» Во время перерыва терапевт или терапевт и команда тщательно обдумывают все, что произошло во время сеанса.

После этого клиента хвалят и обычно предлагают терапевтическое сообщение, основанное на заявленной цели. Обычно это принимает форму приглашения клиентам наблюдать и экспериментировать с поведением, которое помогает поддерживать или приводит к дальнейшему положительному движению в направлении поставленной ими цели.

Результаты исследований

Краткая терапия, ориентированная на решение, - это основанный на доказательствах подход психотерапии. Было проведено около 150 рандомизированных клинических контрольных исследований с различными контрольными популяциями в различных клинических условиях во многих странах, и почти все показали положительную пользу SFBT. Также было проведено восемь метаанализов ряда исследований исходов с общим размером эффекта, варьирующимся от малого до большого, для детей, подростков и взрослых, для выявления таких проблем, как депрессия, стресс, тревога, поведенческие проблемы, воспитание детей и т. Д. а также психосоциальные и межличностные проблемы (Kim et al, 2010; 2019).Щелкните здесь, чтобы узнать больше об исследованиях в SFBT.

Рекомендуемая литература и ссылки

Берг, И.К. И Долан Ю. (2001). Рассказы о решении: Сборник вдохновляющих историй. Нью-Йорк: W.W. Нортон.

Берг, И. К., и де Шазер, С. (1993). Заставить числа говорить: язык в терапии. В С. Фридман (ред.), Новый язык изменений: конструктивное сотрудничество в психотерапии. Нью-Йорк: Гилфорд.
Де Йонг, П., и Берг, И.К. (2012). Собеседование для поиска решений . Nelson Education.

Де Шазер, С. (1984). Смерть сопротивления . Семейный процесс, 23, 79-93.

Де Шазер, С. и Долан, Ю., Корман, Х., Треппер, Т. С., МакКоллом, Э., Берг, И. К. (2007). Больше, чем чудеса: Современное искусство краткосрочной терапии, ориентированной на решение . Нью-Йорк: Рутледж.

Франклин К., Треппер Т. С., МакКоллум Э. Э. и Джинджерич В. Дж. (Ред.) (2012). Краткая терапия, ориентированная на решение: Справочник по практике, основанной на фактах .Издательство Оксфордского университета.

Фререр, А.С., фон Чиффра-Бергс, Дж., Ким, Дж. И Конни, Э. (ред.) (2018). Краткосрочная терапия, ориентированная на решение, с клиентами, пережившими травмы . Нью-Йорк: Oxford Press.

Gingerich, W. & Eisengrat, S. (2000). Краткая терапия, ориентированная на решение: обзор результатов исследования . Семейный процесс, 39, 477-498.

Ким, Дж., Джордан, С. С., Франклин, К., & Фререр, А. (2019). Основана ли краткая терапия, ориентированная на решение, на доказательствах? Обновление 10 лет спустя. Семьи в обществе , 100 (2), 127-138.

Ким, Дж. С., Смок, С., Треппер, Т. С., Макколлум, Э. Э., и Франклин, К. (2010). Основана ли краткая терапия, ориентированная на решение, на доказательствах? Семьи в обществе , 91 (3), 300-306.

Лутц, А. Б. (2013). Терапия, ориентированная на поиск решений: иллюстрированное руководство . Американский психиатрический паб.

Что такое физиологический раствор? (с иллюстрациями)

Физиологический раствор представляет собой смесь хлорида натрия или соли и стерильной воды. Он доступен в нескольких концентрациях, но наиболее распространенной является 0,9% раствор хлорида натрия в воде. Обычно он используется в медицинских целях и содержится в капельницах для внутривенного введения, растворе для контактных линз и спреях для орошения носа. В дополнение к этому его часто используют в химических экспериментах.

Применение в медицине

Солевой раствор можно использовать в самых разных медицинских целях, от регидратации до ухода за ранами. Одно из наиболее распространенных применений - капельницы для тех, кто обезвожен из-за сильной рвоты или диареи или не может есть.В этих ситуациях жидкость обычно смешивается с сахарами, такими как декстроза или глюкоза. Это помогает предотвратить осложнения, а также помогает уменьшить количество натрия, циркулирующего в организме пациента. В противном случае могут возникнуть побочные эффекты от слишком большого количества натрия, такие как учащенное сердцебиение или судороги.

Другие медицинские цели физиологического раствора включают промывание и безопасное хранение контактных линз, а также орошение носа и уход за ранами. Растворы для ополаскивания и хранения контактных линз иногда могут содержать другие химические вещества, обеспечивающие стерильность продукта, поэтому их не следует использовать для других целей.

В качестве промывания носа физиологический раствор помогает безопасно промыть нос изнутри и укрепляет здоровье носа. Людям, страдающим хроническими заболеваниями носовых пазух, включая заложенность носа и раздражение в носу, может быть полезно периодическое орошение носа, поскольку оно помогает очистить слизь, заложенность носа, пыльцу и перхоть, а также может уменьшить образование капель из носа, которые могут раздражать горло. Помимо промывания носовых ходов, физиологический раствор можно использовать для промывания ран, хотя он не так эффективен при ранах с разлагающейся тканью, как другие материалы.

Другое применение

Помимо медицинских целей, физиологический раствор также используется в химических экспериментах, где он может служить буфером или использоваться для поддержания pH раствора или культуры клеток.В этом контексте смесь часто содержит другие ингредиенты, такие как калий, кальций или магний. Его можно приготовить на месте, поместив солевые таблетки в очищенную воду, но также есть готовые варианты.

Побочные эффекты

Физиологический раствор обычно считается безопасным, если он изготовлен и используется правильно. У большинства людей не возникает никаких побочных эффектов при использовании его при раздражении глаз или носа, хотя инъекции его могут вызвать болезненность и покраснение в месте инъекции.В редких случаях это может вызвать серьезную аллергическую реакцию, поэтому любому, у кого в груди есть стеснение, покраснение, крапивница, затрудненное дыхание или отек во рту, следует немедленно обратиться за медицинской помощью. Кроме того, у некоторых людей возникали инфекции при использовании домашнего солевого раствора, но обычно это происходит, когда он приготовлен из водопроводной воды или не очищен должным образом. Людям с очень высоким кровяным давлением или проблемами с почками, как правило, не следует делать внутривенные инъекции или инъекции солевого раствора, поскольку он расширяет кровеносные сосуды и может вызвать отек.

Самодельное решение

Домашний физиологический раствор можно приготовить путем объединения 0.5 чайных ложек (4,5 г) не йодированной соли залить 1 стаканом (500 мл) очищенной воды и дать ей нагреться до комнатной температуры под крышкой. В домашних условиях смеси никогда не следует использовать ни для чего, кроме орошения носа. Люди, которые не знают, как безопасно промывать носовые ходы, должны спросить указания у медицинского работника или фармацевта.

Смотрите также

• 
  Какие должны быть цвета в детской комнате
• 
  Крепление контробрешетки к стропилам
• 
  Костыль для крепления отливов
• 
  Размер гаража на одну машину
• 
  Все о шамотной глине
• 
  Барная стойка откидная
• 
  Благоустройство зоны отдыха на даче
• 
  Определить размер кольца по окружности пальца
• 
  Натяжные потолки вредность для здоровья экспертиза
• 
  Что нужно для разрешения на строительство
• 
  Дверцы под ванну